verschillende methoden om het equivalentiepunt te bepalen zijn:
pH-indicator een pH-indicator is een stof die van kleur verandert als gevolg van een chemische verandering. Een zuur-base indicator (bijvoorbeeld fenolftaleïne) verandert van kleur afhankelijk van de pH. Redox indicatoren worden ook vaak gebruikt. Een daling van indicatoroplossing wordt toegevoegd aan de titratie aan het begin; wanneer de kleur verandert het eindpunt is bereikt, is dit een benadering van het equivalentiepunt. Geleidbaarheid de geleidbaarheid van een oplossing hangt af van de ionen die erin aanwezig zijn., Tijdens vele titraties verandert de geleidbaarheid aanzienlijk. (Bijvoorbeeld, tijdens een zuur-base titratie, reageren de H3O+ en OH− ionen om neutraal H2O te vormen. dit verandert de geleidbaarheid van de oplossing.) De totale geleidbaarheid van de oplossing hangt ook af van de andere ionen die in de oplossing aanwezig zijn (zoals counter ionen). Niet alle ionen dragen in gelijke mate bij aan de geleidbaarheid; dit hangt ook af van de mobiliteit van elk ion en van de totale concentratie van ionen (ionsterkte). Het voorspellen van de verandering in geleidbaarheid is dus moeilijker dan het meten ervan., Kleurverandering in sommige reacties verandert de oplossing van kleur zonder toegevoegde indicator. Dit wordt vaak gezien in redoxtitraties, bijvoorbeeld, wanneer de verschillende oxidatietoestanden van het product en de reactant verschillende kleuren produceren. Precipitatie als de reactie een vast lichaam vormt, dan zal een precipitaat tijdens de titratie vormen. Een klassiek voorbeeld is de reactie tussen Ag+ en Cl – om het zeer onoplosbare zout AgCl te vormen. Verrassend genoeg maakt dit het meestal moeilijk om het eindpunt precies te bepalen. Als gevolg hiervan moeten precipitatietitraties vaak worden gedaan als terugtitraties., Isothermische titratiecalorimeter een isothermische titratiecalorimeter gebruikt de warmte die door de reactie wordt geproduceerd of verbruikt om het equivalentiepunt te bepalen. Dit is belangrijk in biochemische titraties, zoals de bepaling van hoe substraten aan enzymen binden. Thermometrische titrimetrie thermometrische titrimetrie is een buitengewoon veelzijdige techniek. Dit wordt onderscheiden van calorimetrische titrimetrie door het feit dat de hitte van de reactie (zoals aangegeven door temperatuurstijging of daling) niet wordt gebruikt om de hoeveelheid analyt in de steekproefoplossing te bepalen., In plaats daarvan wordt het equivalentiepunt bepaald door de snelheid van temperatuurverandering. Omdat thermometrische titrimetrie een relatieve techniek is, is het niet nodig om de titratie onder isothermische omstandigheden uit te voeren, en titraties kunnen worden uitgevoerd in plastic of zelfs glazen vaten, hoewel deze vaten over het algemeen zijn ingesloten om te voorkomen dat zwerftochten “ruis” veroorzaken en het eindpunt verstoren. Omdat thermometrische titraties onder omgevingsomstandigheden kunnen worden uitgevoerd, zijn ze bijzonder geschikt voor routinematige proces-en kwaliteitscontrole in de industrie., Afhankelijk van of de reactie tussen de titrant en analyte exotherm of endotherm is, zal de temperatuur stijgen of dalen tijdens de titratie. Wanneer al analyte door reactie met de titrant is verbruikt, onthult een verandering in het tarief van temperatuurverhoging of daling het equivalentiepunt en kan een buiging in de temperatuurkromme worden waargenomen. Het equivalentiepunt kan precies worden gelokaliseerd door gebruik te maken van de tweede afgeleide van de temperatuurcurve., De software die wordt gebruikt in moderne geautomatiseerde thermometrische titratiesystemen maakt gebruik van geavanceerde digitale smoothing algoritmen, zodat “ruis” als gevolg van de zeer gevoelige temperatuursondes niet interfereert met het genereren van een gladde, symmetrische tweede afgeleide “piek” die het eindpunt definieert. De techniek is geschikt voor zeer hoge precisie, en variantiecoëfficiënten (CV ‘ s) van minder dan 0,1 zijn gemeenschappelijk. Moderne thermometrische titratie temperatuursondes bestaan uit een thermistor die een arm van een Wheatstone brug vormt., Gekoppeld aan elektronica met hoge resolutie, kunnen de beste thermometrische titratiesystemen temperaturen oplossen tot 10−5K. scherpe equivalentiepunten zijn verkregen in titraties waar de temperatuurverandering tijdens de titratie zo weinig is geweest als 0.001 K. De techniek kan op hoofdzakelijk om het even welke chemische reactie in een vloeistof worden toegepast waar er een enthalpieverandering is, hoewel reactiekinetiek een rol in het bepalen van de scherpte van het eindpunt kan spelen. Thermometrische titrimetrie is met succes toegepast op zuur-base, redox, EDTA, en precipitatietitraties., Voorbeelden van succesvolle precipitatietitraties zijn sulfaat door titratie met bariumionen, fosfaat door titratie met magnesium in ammoniumoplossing, chloride door titratie met zilvernitraat, nikkel door titratie met dimethylglyoxim en fluoride door titratie met aluminium (als K2NaAlF6) omdat de temperatuursonde niet elektrisch met de oplossing hoeft te worden verbonden (zoals bij potentiometrische titraties), kunnen niet-waterige titraties net zo gemakkelijk worden uitgevoerd als waterige titraties., Oplossingen die sterk gekleurd of troebel zijn kunnen worden geanalyseerd door thermometrisch zonder verdere monsterbehandeling. De sonde is in wezen onderhoudsvrij. Met behulp van moderne, hoge precisie stepper motor aangedreven burettes, geautomatiseerde thermometrische titraties zijn meestal voltooid in een paar minuten, waardoor de techniek een ideale keuze waar hoge laboratorium productiviteit is vereist. De spectroscopiespectroscopie kan worden gebruikt om de absorptie van licht door de oplossing tijdens de titratie te meten, als het spectrum van de reactant, titrant of product bekend is., De relatieve hoeveelheden van het product en de reactant kunnen worden gebruikt om het equivalentiepunt te bepalen. Als alternatief kan de aanwezigheid van vrije titrant (die aangeeft dat de reactie volledig is) bij zeer lage niveaus worden gedetecteerd. Een voorbeeld van robuuste endpoint detector voor het etsen van halfgeleiders is EPD-6 een systeem probing reactie op maximaal zes verschillende golflengten Amperometrie Amperometrie kan worden gebruikt als een detectie techniek (amperometrische titratie)., De stroom als gevolg van de oxidatie of reductie van de reagentia of producten aan een werkende elektrode zal afhangen van de concentratie van die soort in oplossing. Het equivalentiepunt kan dan worden gedetecteerd als een verandering in de stroom. Deze methode is het nuttigst wanneer de overtollige titrant kan worden verminderd, zoals in de titratie van halogeniden met Ag+. (Dit is ook handig omdat het precipitaten negeert.)