bindingen kunnen tussen een van de twee uitersten vallen, van volledig niet-polair tot volledig polair. Een volledig niet-polaire binding treedt op wanneer de elektronegativiteits waarden identiek zijn en daarom een verschil van nul hebben. Een volledig polaire binding, of ionische binding, treedt op wanneer het verschil tussen elektronegativiteits waarden groot genoeg is dat het ene atoom een elektron van het andere neemt. De termen “polair ” en” niet-polair ” verwijzen meestal naar covalente bindingen., Om de polariteit van een covalente binding te bepalen met behulp van numerieke middelen, vind je het verschil tussen de elektronegativiteit van de atomen; als het resultaat tussen 0,4 en 1,7 ligt, dan is de binding over het algemeen polair covalent.
het waterstoffluoride (HF) – molecuul is polair door polaire covalente bindingen; in de covalente binding worden elektronen verplaatst naar het meer elektronegatieve fluor-atoom.
procent Ionische karakter en Bindingshoek
chemische bindingen zijn gevarieerder dan de terminologie zou kunnen suggereren; ze bestaan op een spectrum tussen zuiver Ionische en zuiver covalente bindingen.,
leerdoelstellingen
herkennen de verschillen tussen de theoretische en waargenomen eigenschappen van ionenbindingen.
Key Takeaways
Key Points
- het spectrum van binding (Ionisch en covalent) hangt af van hoe gelijkmatig elektronen worden gedeeld tussen twee atomen.
- het percentage Ionische karakter van een binding is de hoeveelheid elektronen die gedeeld wordt tussen twee atomen; beperkt elektronengebruik komt overeen met een hoog percentage ionisch karakter.,
- om het procentuele ionenkarakter van een binding te bepalen, worden de elektronegativiteit van de atomen gebruikt om het delen van elektronen tussen de atomen te voorspellen.
sleuteltermen
- covalente binding: twee atomen zijn met elkaar verbonden door het delen van twee of meer elektronen
- ionische binding: twee atomen of moleculen zijn met elkaar verbonden door elektrostatische aantrekking
ionische bindingen in werkelijkheid
wanneer twee elementen een ionische verbinding vormen, wordt een elektron werkelijk door het ene atoom verloren en op het andere overgedragen?, Om deze vraag te beantwoorden, overweeg de gegevens op de Ionische vaste LiF. De gemiddelde straal van het neutrale li-atoom is ongeveer 2,52 Å. Als dit Li-atoom reageert met een F-atoom om LiF te vormen, Wat is dan de gemiddelde afstand tussen de Li-kern en het elektron dat het aan het fluor-atoom heeft “verloren”? Het antwoord is 1,56 Å; het elektron ligt nu dichter bij de lithiumkern dan in neutraal lithium.
binding in lithiumfluoride: Waar is het elektron in lithiumfluoride? Maakt dit een ionbinding, een covalente binding, of iets daartussenin?,
het antwoord op bovenstaande vraag is zowel ja als nee: ja, het elektron dat nu in de 2s-orbitaal van Li zat, is nu binnen het bereik van een fluor 2P-orbitaal; maar nee, het elektron ligt nu nog dichter bij de Li-kern dan voorheen, dus is het niet echt “verloren”.”
De elektronenpaarbinding is duidelijk verantwoordelijk voor deze situatie; dit zorgt voor de stabiliteit van de covalente binding., Wat niet zo duidelijk is—totdat je kijkt naar de getallen zoals hierboven voor LiF zijn geciteerd—is dat de ionische binding in dezelfde conditie resulteert; zelfs in de hoogst ionische verbindingen liggen beide elektronen dicht bij beide kernen, en de resulterende Wederzijdse aantrekkingen binden de kernen samen.
de opkomende weergave van ionenbindingen is er een waarin de elektron-orbitalen van aangrenzende atoomparen gewoon scheef zijn, waardoor meer elektronendichtheid rond het “negatieve” element wordt geplaatst dan rond het “positieve” element., Denk aan de grootte van deze scheeftrekking als het procent Ionische karakter van een binding; om het procent Ionische karakter te bepalen, moet men kijken naar de elektronegativiteit van de betrokken atomen en bepalen hoe effectief het elektronendeling is tussen de soorten.
het ionenbindingsmodel is echter nuttig voor vele doeleinden. Er is niets mis met het gebruik van de term “ionische binding” om de interacties tussen de atomen in de zeer kleine klasse van “ionische vaste stoffen” zoals LiF en NaCl te beschrijven.
Bindingshoek
een bindingshoek vormt zich tussen drie atomen over ten minste twee bindingen., Hoe meer covalent de binding van nature is, des te waarschijnlijker zullen de atomen zich situeren langs de vooraf bepaalde vectoren gegeven door de orbitalen die betrokken zijn bij de binding (VSEPR theorie). Hoe meer ionisch karakter er is aan een band, hoe waarschijnlijker het is dat niet-directionele elektrostatische interacties de atomen bij elkaar houden. Dit betekent dat atomen in posities zitten die de hoeveelheid ruimte die ze innemen minimaliseren (zoals een zoutkristal).