Holmium: isolatie
isolatie: holmiummetaal is in de handel verkrijgbaar, dus het is normaal gesproken niet nodig om het in het laboratorium te maken, wat net zo goed als moeilijk te isoleren is als het zuivere metaal. Dit komt grotendeels door de manier waarop het in de natuur voorkomt. De lanthanoïden worden in de natuur aangetroffen in een aantal mineralen. De belangrijkste zijn xenotime, monazite en bastnaesite., De eerste twee zijn orthofosfaatmineralen LnPO4 (Ln deonotes een mengsel van alle lanthanoiden behalve promethium dat verdwijnt zeldzaam) en de derde is een fluoride carbonaat LnCO3F. Lanthanoiden met zelfs atoomnummers komen vaker voor. De meest voorkomende lanthanoïden in deze mineralen zijn, in volgorde, cerium, lanthanum, neodymium en praseodymium. Monaziet bevat ook thorium en ytrrium, wat de behandeling bemoeilijkt omdat thorium en zijn afbraakproducten radioactief zijn.,
voor veel doeleinden is het niet bijzonder noodzakelijk om de metalen te scheiden, maar als scheiding in afzonderlijke metalen vereist is, is het proces complex. Aanvankelijk worden de metalen als zouten uit de ertsen gewonnen door extractie met zwavelzuur (H2SO4), zoutzuur (HCl) en natriumhydroxide (NaOH). De moderne zuiveringstechnieken voor deze lanthanoidzoutmengsels zijn ingenieus en impliceren selectieve complexatietechnieken, oplosbare extracties, en ionenuitwisselingschromatografie.
zuiver holmium is beschikbaar door de reductie van HoF3 met calciummetaal.,
2HoF3 + 3Ca → 2Ho + 3CaF2
Dit zou ook werken voor de andere calciumhalogeniden, maar het product CaF2 is gemakkelijker te hanteren onder de reactieomstandigheden (warmte tot 50°C boven het smeltpunt van het element in een argonatmosfeer). Overtollig calcium wordt onder vacuüm uit het reactiemengsel verwijderd.