Khan Academy ondersteunt deze browser niet. [close] (Nederlands)

– We gaan nu praten over valentie-elektronen, en niet-valentie-elektronen, die bekend staan als kern-elektronen en dus een vraag die je jezelf de hele tijd zou kunnen hebben gesteld dat we naar elektronenconfiguratie hebben gekeken, wat is het punt? Het punt van elektronconfiguraties is dat ze ons inzicht kunnen geven in hoe een gegeven atomor hoe een gegeven element waarschijnlijk reageert met andere atomen., En om dat punt te maken, of het een beetje duidelijker te maken, laten we eens kijken naar de elektronenconfiguratie van een element dat we veel zien in de chemie, van zuurstof. Wat is de elektronenconfiguratie van zuurstof? Pauzeer deze video en kijk of je dat kunt verwerken. Nou, in een neutraal zuurstofatoom heb je acht protonen en acht elektronen, dus eerst vul je de ene schil, dan begin je de tweede schil te vullen, dus je gaat 2s2 doen, dus ik heb er nu vier, ik moet er nog vier hebben, dus dan heb je 2p4., En merk dan op, als ik alle elektronen hier optel, heb ik precies acht elektronen. Als ik denk aan hoe zuurstof kan reageren, is het interessant om te kijken naar de buitenste zuurstofelektronen. De elektronen in de buitenste schil. Dus de buitenste schil wordt hier beschreven, deze tweede schil. Hoeveel elektronen zitten er in de buitenste schil? Je hebt hier zes elektronen. Dus zuurstof heeft zes valentie, valentie-elektronen. En hoeveel kernelektronen heeft het? En de kernelektronen zijn over het algemeen niet reactief, of zijn minder betrokken bij reacties?, Het heeft twee kern, twee kernelektronen. Waarom zijn zes valenceelektronen interessant? Atomen zijn meestal stabieler als ze een gevulde buitenste schil hebben, of in de meeste voorbeelden tenminste een gevulde SNP-schil in hun buitenste schil., En dus in deze situatie, zeg je, oké, zuurstof heeft zes valentie-elektronen, en vaak is dat getekend met een Lewis-structuur, en het zou er ongeveer zo uit kunnen zien, waar zuurstof één, twee, drie, vier, vijf, zes valentie-elektronen heeft, en je zou kunnen zeggen, hey, het zou leuk zijn als zuurstof op de een of andere manier in staat zou zijn om nog twee elektronen te delen of te bemachtigen, want dan zal die buitenste schil een vol aantal van acht elektronen hebben. De 2s en de 2p zouden dan zijn vervuld, we zouden 2p6 hebben., En dus zou je zeggen, Oké, misschien kunnen ze die elektronen van iets anders pakken en dat is eigenlijk watzuurstof veel doet, het grijpt elektronen van andere dingen. Je kunt naar iets als calcium kijken. Pauzeer deze video, denk na over wat de elektronenconfiguratie van calcium is, en denk dan na over hoecalcium waarschijnlijk zal reageren, gezien het feit dat atomen de neiging hebben stabieler te zijn wanneer ze een volledige buitenste schil hebben, waar zowel hun s-als Psubshells volledig gevuld zijn., Nou, de elektronenconfiguratie van calcium, ik kan het doen in edelgasnotatie of configuratie, het zou de elektronenconfiguratie van argon hebben, en een van de redenen waarom edelgassen zo stabiel zijn, is dat ze een volledig volle schil hebben. Argon bijvoorbeeld heeft een volledig volledige eerste shell, tweede shell, en derde shell, en dan om calcium te bouwen, zal dan twee elektronsine die vierde shell, dus het is argon en dan 4s2. Hoeveel valenceelectrons heeft calcium? Je kon het hier zien, het heeft twee valentie-elektronen. Hoe zit het met de kernelektronen?, Een neutraal calciumatom zou 20 elektronen hebben, want het heeft 20 protonen, dus het zou 18 kernelektronen hebben. Elektronen die minder snel reageren. Dus je kunt zeggen: Wat is de makkelijkste manier voor calcium om tot een volledige buitenste schil te komen? In plaats van zes elektronen te winnen, is het makkelijker om deze twee elektronen te verliezen. Het is eigenlijk het geval dat vele malen, calcium zal elektronen verliezen, en geïoniseerd worden, zal een positieve lading krijgen. Dus het grote plaatje hier is, een van de waarden van de elektronenconfiguratie is om na te denken over welke van je elektronen het meest waarschijnlijk reageren., Dat zijn jullie valentie-elektronen. In de meeste gevallen zullen jullie valentie-elektronen jullie buitenste elektronen zijn. Het worden de elektronen in die buitenste schil. Over het algemeen, als je het hebt over elementen die in het S-blok of het P-blok zitten, kun je nadenken over hoe veelvalentie-elektronen ze hebben op basis van de kolom waarin ze zich bevinden. Deze kolom hier heeft één valentie elektron. Deze kolom hier heeft twee valentie-elektronen., Deze kolom hier heeft drie valentie-elektronen, vier valentie-elektronen, vijf valentie-elektronen, zes valentie-elektronen en zeven valentie-elektronen. De edelgassen hier, ze zijn zeer onwerkzaam, dus een manier om erover na te denken is dat ze heel erg stabiel zijn, ze hebben hun buitenste schil gevuld.