Meera Senthilingam
Deze week licht Simon Cotton de boel op.Simon Cotton veel Britten die terugdenken aan hun schooltijd zullen zich herinneren dat ze magnesium linten hebben verbrand, mogelijk zelfs zelf het experiment hebben uitgevoerd. Misschien herinner je je de instructie van je leraar om ‘weg te kijken’ of ‘niet naar het heldere licht te staren’ of ‘je handen over je ogen te leggen’. Dan zou het stukje magnesium in de Bunsen vlam worden neergelaten, en zou al snel ontbranden., Je zou nu wegkijken, maar je bewust zijn van een verblindend wit licht – daarom wordt magnesium gebruikt in signaalvlammen. Als het klaar was met branden, zou je achterblijven met een witte as, een vaste stof die gemakkelijk brak tot een poeder. Dit poeder is voornamelijk magnesiumoxide, MgO.
bron: © Science Photo Library
het hete magnesium levert voldoende energie om zuurstofmoleculen op te splitsen, waardoor de zeer sterke o=o dubbele binding wordt verbroken., Elk magnesiumatoom geeft twee elektronen aan een zuurstofatoom, dus magnesiumoxide is gemaakt van magnesiumionen, Mg2+, en oxide, O2– ionen.
u zult merken dat ik voornamelijk MgO zei. Magnesium brandt zo krachtig dat er zelfs genoeg energie is om de nog sterkere n–N drievoudige binding in stikstofmoleculen te breken en magnesiumnitride te vormen, formule Mg3N2, dat is gemaakt van magnesiumionen, Mg2+ en nitride, N3– ionen.
om zuiver MgO te maken, is een manier om magnesiumlint in zuivere zuurstof te verbranden, maar metallisch magnesium is vrij duur., Een betere en goedkopere manier is om magnesiumcarbonaat of magnesiumnitraat te verhitten tot ze ontleden.
velen van u zullen de blauwe glazen flessen herkennen met het etiket “melk van magnesia”, een suspensie van magnesiumhydroxide in water
magnesiumoxide is een verbinding van een metaal met een niet-metaal, dus – zoals u zou verwachten – wordt het samengehouden met ionenbindingen., Het heeft dezelfde structuur als NaCl maar omdat het van Mg2+ en O2– ionen, eerder dan de afzonderlijk geladen Na+ en Cl– ionen wordt gemaakt, is er een veel sterkere aantrekking tussen de ionen. Dit betekent dat het veel meer energie kost om ze uit elkaar te trekken, dus MgO heeft een smeltpunt van 3125K, bijna drie keer het smeltpunt van 1074K voor natriumchloride. Deze sterke aantrekking tussen de ionen zorgt er ook voor dat magnesiumoxide veel minder oplosbaar is dan natriumchloride.,
vanwege het hoge smeltpunt vindt magnesiumoxide vele toepassingen waarbij zijn vuurvaste eigenschappen worden toegepast, zodat het kan worden gebruikt als ovenbekleding en in smeltkroezen. Het wordt ook gebruikt voor brandwerende boarding voor lambrisering muren.
omdat het een metaaloxide is, is magnesiumoxide basisch. Je kunt dit gemakkelijk demonstreren als je even wat poedervormig magnesiumoxide met water schudt., Magnesiumoxide is slechts zeer slecht oplosbaar in water – dus het zal niet duidelijk zijn dat er een kleine hoeveelheid is opgelost – maar als je de vloeistof nu test met een indicator, zal het een alkalische reactie geven, waaruit blijkt dat er minstens een Mg(OH)2, magnesiumhydroxide, is gevormd.
bron: ©
om deze reden wordt magnesiumoxide gebruikt voor de behandeling van brandend maagzuur en effecten van zure maag, omdat het overtollig zuur neutraliseert. Deze eigenschappen zijn medicinaal gebruikt voor een paar eeuwen., Velen van u zullen de blauwe glazen flessen herkennen met het label ‘melk van magnesia’, een suspensie van magnesiumhydroxide in water, met een beetje extra pepermunt. Naast het behandelen van de effecten van overtollig zuur, is magnesia-melk ook een laxeermiddel.
een andere toepassing die gebruik maakt van de basiseigenschappen van magnesiumoxide is het behandelen van het papier in boeken, omdat het de sporen van zuur neutraliseert die anders de pagina ‘ s zouden kunnen rotten.
dat is magnesiumoxide, het resultaat van een flare voor de chemie.,Meera Senthilingam Simon Cotton van de Universiteit van Birmingham onthult zijn eigen flair voor chemie door zijn verhalen over magnesiumoxide. Volgende week waarderen we de legeringen.
Brian Clegg
als het gaat om elementen die we ontmoeten in het dagelijks leven, komt osmium niet hoog op de lijst. Laten we eerlijk zijn, een metaal dat het best bekend staat voor het gebruik in een legering in vulpen tips is niet precies de substantie-de-jour. Toch is de verbinding met zuurstof, osmium tetraoxide, zowel veelzijdig als verrassend.,
Meera Senthilingam
ontdek hoe en waarom met Brian Clegg in de chemie van volgende week in zijn Element. Tot dan, bedankt voor het luisteren, Ik ben Meera Senthilingam.