het tekenen van moleculaire orbitale diagrammen is een van de lastigste concepten in de chemie. De eerste belangrijke stap is het begrijpen van het verschil tussen twee belangrijke theorieën: de Valentiebindingstheorie en de moleculaire orbitale theorie.de Valentiebindingstheorie stelt voor dat elektronen gelokaliseerd zijn tussen twee atomen., Aan de andere kant ziet de moleculaire orbitale theorie de elektronen van een covalente binding die over het gehele molecuul gedelokaliseerd moet worden. Simpel gezegd, de valentie-elektronen zijn niet beperkt tot individuele bindingen. In plaats daarvan beschouwen we de gewogen lineaire som van alle atomen in een molecuul.
de sleutel is om eerst te identificeren welk molecuul ze je vragen te tekenen en dan te bepalen tot welke van de volgende categorieën Het behoort. Als je de fundering en het skelet van het diagram specifiek voor dat molecuul kunt begrijpen, dan zal het gemakkelijker en sneller voor je zijn om het te tekenen.,
basisskelet
energie staat op de y-as. Je kunt zien dat de antibonding orbitalen hoger in energie zijn en de binding orbitalen lager in energie. De gebieden aan de linker – en rechterkant van de gestippelde lijnen zijn atomaire orbitalen. Binnen de gestippelde lijnen zijn de mogelijke moleculaire orbitalen die ze kunnen vormen.,id=”79e5578443″>
Heteronuclear twee-atomische Moleculen
Omdat de elektronegativiteit van de twee atomen zijn ongelijk, de moleculaire orbitaal diagram niet meer symmetrisch te zijn., In plaats daarvan wordt het meer elektronegatieve element lager in energie getrokken en draagt het meer bij aan de bindingsbaan. En het minder elektronegatieve element wordt op een hoger energieniveau getekend en draagt meer bij aan het antibondende orbitaal.,
Polyatomic Moleculen – lastigste
- tekenen Lewis structuren (en resonantie structuren indien mogelijk)
- identificeren wat voor soort obligaties zal worden gevormd (gehybridiseerde/nonhybridized, sigma/pi)
Benzeen is een speciale vorm van een molecuul waarin de 6 p elektronen (1 elektron van elk carbon) is gedelokaliseerd over het hele molecuul. Dit leidt tot een stabielere aromatische structuur.,
