peroxiden zijn een groep verbindingen met de structuur R-O-O-R. De O-O-groep in een peroxide wordt de peroxidegroep of peroxogroep genoemd. In tegenstelling tot oxide-ionen hebben de zuurstofatomen in het peroxide-ion een oxidatiegetal van -1.,
-
InChI=1S/O2/c1-2/q-2Key: ANAIPYUSIMHBEL-UHFFFAOYSA-N
Types of peroxides, from top to bottom: peroxide ion, organic peroxide, organic hydroperoxide, peracid. The peroxide group is marked in blue. R, R1 and R2 mark hydrocarbon moieties.,
de meest voorkomende peroxide is waterstofperoxide (H2O2), in de volksmond gewoon “peroxide”genoemd. Het wordt op de markt gebracht als oplossing in water in verschillende concentraties. Omdat waterstofperoxide bijna kleurloos is, zijn deze oplossingen dat ook. Het wordt voornamelijk gebruikt als oxidant en bleekmiddel. Nochtans, wordt waterstofperoxide ook biochemisch geproduceerd in het menselijk lichaam, grotendeels als resultaat van een waaier van oxidaseenzymen. Geconcentreerde oplossingen kunnen gevaarlijk zijn wanneer ze in contact komen met organische verbindingen.,
afgezien van waterstofperoxide zijn enkele andere belangrijke peroxiden:
- Peroxyzuren, de peroxy-derivaten van vele bekende zuren, zoals peroxymonosulfuurzuur en perazijnzuur, en zouten daarvan, waaronder kaliumperoxydisulfaat.
- hoofdgroeperoxiden, verbindingen met de verbinding E-O-O-E (E = hoofdgroepelement).,
- Metal peroxides, examples being barium peroxide (BaO2), sodium peroxide (Na2O2) and zinc peroxide (ZnO2).
- Organic peroxides, compounds with the linkage C−O−O−C or C−O−O−H. One example is tert-butylhydroperoxide.