ijzer is een van de meest voorkomende metalen in de aardkorst. Het komt van nature voor in water in oplosbare vorm als ijzer (bivalent ijzer in opgeloste vorm Fe2 + of Fe (OH)+) of complexvorm zoals ijzer (trivalent ijzer: Fe3+ of neergeslagen als Fe(OH) 3). Het voorkomen van ijzer in water kan ook een industriële oorsprong hebben; Mijnbouw, ijzer-en staalindustrie, metaalcorrosie, enz.,in het algemeen vormt ijzer geen gevaar voor de menselijke gezondheid of het milieu, maar het brengt onaangenaamheden van esthetische en organoleptische aard met zich mee. Inderdaad, ijzer geeft een roestkleur aan het water, dat linnen, sanitaire voorzieningen of zelfs producten uit de voedingsindustrie kan bevlekken. Ijzer geeft ook een metaalsmaak aan water, waardoor het onaangenaam is voor consumptie. Het kan ook de oorsprong van corrosie in riolen riolen, als gevolg van de ontwikkeling van micro-organismen, de ferrobacteries.,
In belucht water is de redoxpotentiaal van het water zodanig dat het een oxidatie van het ijzer in ijzerijzer mogelijk maakt, dat vervolgens neerslaat in ijzerhydroxide, Fe (OH)3, waardoor een natuurlijke verwijdering van opgelost ijzer mogelijk is.
4 Fe2 + 3 O2 –> 2 Fe2O3
Fe2O3 + 3 H2O –> 2Fe(OH)3
de vorm van ijzer in water is afhankelijk van de pH van het water en de redoxpotentiaal, zoals weergegeven in het onderstaande Pourbaix-diagram van ijzer. Meestal heeft grondwater een laag zuurstofgehalte, dus een laag redoxpotentieel en een lage pH (5,5-6.,5)
Pourbaix diagram van ijzer
echter grondwater is van nature anaeroob: ijzer blijft dus in oplossing en daarom is het belangrijk om het te verwijderen voor een watergebruik. de verwijdering van het ijzer door Fysisch-chemische wijze wordt verkregen door het verhogen van de waterredoxpotentiaal door oxidatie door zuurstof van de lucht en dit door eenvoudige ventilatie. In het geval van zuur water kan de behandeling worden aangevuld met een correctie van de pH. zo wordt het ijzer geoxideerd in ijzerijzer, dat neerslaat in ijzerhydroxide, Fe (OH)3., Het neerslag wordt dan gescheiden van water door filtratie op zand of decantatie. Het precipitatie stadium door chemische oxidatie kan ook worden uitgevoerd met de sterkere oxidanten zoals het chloordioxide (ClO2), ozon (O3) of het kaliumpermanganaat (KMnO4).
Deze eliminatie kan worden uitgevoerd door cascade-of Sproeisystemen in de open lucht (voor een aanvaardbaar maximumgehalte van Fe2+ van 7 mg.L-1) bekend als zwaartekrachtsystemen., Deze systemen vereisen een aanzienlijke plaats op de grond, maar maken, naast een gemakkelijke en goedkope exploitatiekosten, ook agressieve verwijdering van CO2 en waterstofsulfide (H2S) mogelijk. Er zijn ook druksystemen, die naast hun compactheid het mogelijk maken om water te behandelen waarvan de Fe2 + concentraties tussen 7 en 10 mg liggen.L-1.
schema van het Ijzerverwijderingssysteem
ijzer wordt vaak gevonden in water in complexvorm. Om te worden geëlimineerd, ijzer complex Verzoeken een stollingsfase, die tussen oxidatie en filtratie komt.,opmerking: dankzij micro-organismen is het mogelijk om ijzer op biologische wijze uit water te verwijderen. Inderdaad, er zijn veel bacteriën, waarvan de stofwisseling en dus hun overleving, zijn gerelateerd aan de oxidatie van ijzer. Deze biologische verwijdering vereist echter specifieke voorwaarden voor de pH, de temperatuur, de redoxpotentiaal, enz.