Wat is waterstofsulfide?
waterstofsulfide is een chemische verbinding met de chemische formule H2S. dit betekent dat het bestaat uit twee waterstofatomen en één sulfide. Het is een kleurloos gas met een duidelijk herkenbaar kenmerk; het heeft een duidelijke rotte eigeur. Iets dichter dan lucht, het kan ongelooflijk explosief zijn. Bij het branden met zuurstof brandt waterstofsulfide blauw, om zwaveldioxide en water te vormen. Het is enigszins oplosbaar in water en werkt als een zwak zuur.,
Andere namen voor waterstofsulfide bevatten:
- Dihydrogen monosulfide
- Dihydrogen sulfide
- Riool gas
- Sulfane
- Sulfurated waterstof
- Sulfureted waterstof
- Sulfuretted waterstof
- Zwavel hydride
- Hydrosulfuric zuur
- Hydrothionic zuur
- Thiohydroxic zuur
- Sulfhydric zuur
Waar is waterstofsulfide gevonden?
net als veel andere geurende organische verbindingen worden waterstofsulfiden geproduceerd door rottend organisch materiaal, zoals planten of dieren., Het komt ook vrij door menselijk en dierlijk afval, en komt vrij door afvalwater en mest. Een andere veel voorkomende, en enigszins beruchte bron voor dit geurende gas is natuur zwavelbronnen, als een aardgas.
waterstofsulfide is ook een veel voorkomend bijproduct in veel industriële productie-en raffinageprocessen, zoals aardolie, pulp en papier, textiel en voedselverpakkingen.
Waarom is waterstofsulfide een probleem?
waterstofsulfide is een ongelooflijk gevaarlijke vluchtige organische verbinding, of vos. Het is zeer corrosief, en kan metalen, met inbegrip van roestvrij staal, vernietigen wanneer niet correct verminderd., Voor de meeste reductieprocessen is het verwijderen van H2S de allereerste stap. Deze stap moet worden voltooid om te voorkomen dat andere apparatuur, met inbegrip van emissiereductietechnologieën, wordt vernietigd. Naast het feit dat zeer brandbaar en explosief, het is zeer gevaarlijk voor de menselijke gezondheid. Langdurige blootstelling, zelfs bij zeer lage concentraties, kan ernstige misselijkheid, hoofdpijn en oogirritatie veroorzaken. Verlies van eetlust en vermoeidheid zijn ook gemeenschappelijke effecten van lage concentratie blootstelling, evenals spijsvertering verstoord, en irritatie., De meer ernstige effecten, die optreden bij hogere concentraties, omvatten verlies van bewustzijn, permanente schade aan de ogen, ademhalingsproblemen, infectie en longoedeem.
bij voldoende hoge concentraties, zoals 500-700 ppm, kan blootstelling leiden tot bijna onmiddellijke dood. Er zijn verschillende gevallen geweest waarin waterstofsulfide niet goed werd behandeld in fabrieken, en fabrieksarbeiders zijn gestorven.
Hoe behandelen we waterstofsulfide?
een SO2-zuurgas-waterblus-en-gaswasserverpakking is ontworpen om de thermische oxidatie die SO2 vormt, te verwijderen. Tot 99% van SO2 kan worden verwijderd.,
een adiabatische blussectie koelt het uitlaatgas van de oxidator af tot onder 180 ° F. recirculatiepomp (en) levert water in de bluss door middel van sproeikoppen, en het water dat niet verdampt is, stroomt naar het recyclebakje. Ongeveer 50% van het zuurgas wordt in de blussectie geschrobd.
in een natte Wasser, water of wasvloeistof is het medium dat verontreinigende stoffen uit de vuile inkomende stromen verwijdert. De verontreinigde lucht komt de bodem van een tegenstroom verticaal verpakte toren scrubber, en water en een basisoplossing worden gespoten in de top van de toren., De zure gassen worden geabsorbeerd door de oplossing als de lucht de kolom passeert. De lucht gaat door een nevel eliminator sectie, om meegevoerd water te verwijderen, voordat het verlaten van de schrobzuil. Wanneer het water wordt gerecirculeerd, is de toevoeging van zoet water nodig om verontreinigingen die zich ophopen te zuiveren en verdampingsverliezen te vervangen. Zoet water kan continu of periodiek aan het reservoir worden toegevoegd.
aan het recirculerende water wordt natriumhydroxide toegevoegd om het geadsorbeerde SO2 te neutraliseren., De additie van het natriumhydroxide wordt geregeld door een pH-analysator en gevoed door een doseerpomp.
De reactie van SO2 met bijtende produceert een gemengde oplossing van natrium sulfiet (Na2SO3) en natriumbisulfiet (NaHSO3), zoals weergegeven door de volgende reacties:
SO2 + NaOH = NaHSO3
NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O
De relatieve hoeveelheden van de twee bijproducten gevormd in de scrubber zal variëren afhankelijk van de juiste pH-punt.
door een tweefasige scrubber in serie te installeren, wordt het pH-instelpunt in Fase 1 geminimaliseerd (pH ?, 7) zodat het bijproduct gevormd wordt voornamelijk het 1: 1 zout van NaOH met SO2 (natriumbisulfiet) in plaats van het 2:1 zout (natriumsulfiet). Dit zal het verbruik van NaOH minimaliseren. Dit wordt bereikt door de 1e schrobzuigtoren te gebruiken als een gevestigd SO2-verwijderingswerkpaard. Ongeacht de concentratie van de SO2 moet de 1e toren zodanig worden ingericht dat deze onder continue omstandigheden kan functioneren dat het grootste deel van de SO2 die in de upstream RTO wordt omgezet, wordt verwijderd., De 2e toren met dezelfde instrumentatie als de 1e toren dient als polijstmachine voor de 1e toren en maakt het mogelijk de apparatuur te verfijnen om consistenter afvalwater te verkrijgen.
Er zijn verschillende opties voor de behandeling van afvalwater. De beste keuze zal variëren afhankelijk van de site.
een optie is doen wat de meeste SO2-scrubbing-installaties doen., Ze behandelen hun stinkende afvalwater door het naar grote beluchtingsbassins te sturen waar de blowdown wordt gekoeld en verdund genoeg om de geur te onderdrukken, en lucht wordt borreld door de vloeistof lang genoeg om bijna alle NaHSO3 en Na2SO3 om te zetten in natriumsulfaat.
NaHSO3 + Na2SO3 + NaOH + O2 = 2 Na2SO4 + H2O
alleen dan zal het afvalwater veilig kunnen worden geloosd.
aanvullende artikelen in de GCES-reeks “Abating Hazardous Air Pollutants” zijn onder meer:
deel 1: BTEX is een acroniem dat staat voor benzeen, tolueen, ethylbenzeen en xylenen.,
deel 2: Chloorvermindering
deel 3: NOx is de familie van luchtverontreinigende chemische verbindingen, stikstofoxiden.,und samen
Deel 5: Industriële lucht wassers voor de behandeling van ammoniak
Deel 6: SOx, de verbindingen van zwavel en zuurstof moleculen, waaronder Zwavel, Koolmonoxide, Zwaveldioxide en Zwavel Trioxide
Deel 7: Koolwaterstoffen (Methaan, Ethaan, Propaan, Butaan, Pentaan, Hexaan
Deel 8: Methyl Mercaptan – Methyl Mercaptan, ook bekend als Methanethiol
Deel 9: H2S – Zeer corrosieve zwavelwaterstof
Deel 10: Dimethyl Sulfide – Methylthiomethane
Deel 11: Zwavelzuur – H2SO4
Deel 12: Ethyleen Oxide – EtO
Deel 13: PFAS als Opkomende Vervuilt