Wet van meerdere verhoudingen

in de scheikunde stelt de wet van meerdere verhoudingen dat als twee elementen meer dan één verbinding tussen hen vormen, de verhoudingen van de massa ‘ s van het tweede element die met een vaste massa van het eerste element combineren altijd verhoudingen van kleine gehele getallen zullen zijn. Deze wet wordt soms Dalton ‘ s Law genoemd, vernoemd naar John Dalton, de chemicus die het voor het eerst uitdrukte.zo wist Dalton dat het element koolstof twee oxiden vormt door in verschillende verhoudingen met zuurstof te combineren., Een vaste massa koolstof, zeg 100 gram, kan reageren met 133 gram zuurstof om het ene oxide te produceren, of met 266 gram zuurstof om het andere te produceren. De verhouding van de massa ‘ s zuurstof die kunnen reageren met 100 gram koolstof is 266:133 = 2:1, een verhouding van kleine hele getallen. Dalton interpreteerde dit resultaat in zijn atoomtheorie door (in dit geval correct) voor te stellen dat de twee oxiden respectievelijk één en twee zuurstofatomen hebben voor elk koolstofatoom. In de moderne notatie is de eerste CO (koolmonoxide) en de tweede is CO2 (kooldioxide).

John Dalton uitte deze waarneming voor het eerst in 1804., Een paar jaar eerder had de Franse chemicus Joseph Proust de wet van bepaalde proporties voorgesteld, die uitdrukte dat de elementen zich combineerden om verbindingen te vormen in bepaalde welomschreven proporties, in plaats van het mengen in zomaar een verhouding; en Antoine Lavoisier bewees de wet van het behoud van massa, die Dalton hielp. Zorgvuldige studie van de werkelijke numerieke waarden van deze proporties leidde Dalton om zijn wet van meerdere proporties voor te stellen., Dit was een belangrijke stap in de richting van de atoomtheorie die hij later dat jaar zou voorstellen, en het legde de basis voor chemische formules voor verbindingen.

een ander voorbeeld van de wet kan worden gezien door ethaan (C2H6) te vergelijken met propaan (C3H8). Het gewicht van waterstof dat met 1 g koolstof combineert, is 0,252 g in ethaan en 0,224 g in propaan. De verhouding van deze gewichten is 1,125, die kan worden uitgedrukt als de verhouding van twee kleine getallen 9: 8.