Peroxide sind eine Gruppe von Verbindungen mit der Struktur R-O-O-R. Die O-O-Gruppe in einem Peroxid wird als Peroxidgruppe oder Peroxidgruppe bezeichnet. Im Gegensatz zu Oxidionen haben die Sauerstoffatome im Peroxidion eine Oxidationszahl von -1.,
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InChI=1S/O2/c1-2/q-2Key: ANAIPYUSIMHBEL-UHFFFAOYSA-N
Types of peroxides, from top to bottom: peroxide ion, organic peroxide, organic hydroperoxide, peracid. The peroxide group is marked in blue. R, R1 and R2 mark hydrocarbon moieties.,
Das häufigste Peroxid ist Wasserstoffperoxid (H2O2), umgangssprachlich einfach als „Peroxid“bekannt. Es wird als Lösung in Wasser in verschiedenen Konzentrationen vermarktet. Da Wasserstoffperoxid fast farblos ist, sind diese Lösungen auch. Es wird hauptsächlich als Oxidationsmittel und Bleichmittel verwendet. Wasserstoffperoxid wird jedoch auch biochemisch im menschlichen Körper produziert, hauptsächlich als Ergebnis einer Reihe von Oxidaseenzymen. Konzentrierte Lösungen sind potenziell gefährlich, wenn sie mit organischen Verbindungen in Kontakt kommen.,
Abgesehen von Wasserstoffperoxid sind einige andere Hauptklassen von Peroxiden:
- Peroxysäuren, die Peroxyderivate vieler bekannter Säuren, Beispiele sind Peroxymonosulfursäure und Peressigsäure, und ihre Salze, von denen ein Beispiel Kaliumperoxydisulfat ist.
- Hauptgruppenperoxide, Verbindungen mit der Verknüpfung E-O-O-E (E = Hauptgruppenelement).,
- Metal peroxides, examples being barium peroxide (BaO2), sodium peroxide (Na2O2) and zinc peroxide (ZnO2).
- Organic peroxides, compounds with the linkage C−O−O−C or C−O−O−H. One example is tert-butylhydroperoxide.