Puffer, in der Chemie, Lösung, die normalerweise eine Säure und eine Base oder ein Salz enthält, das dazu neigt, eine konstante Wasserstoffionenkonzentration aufrechtzuerhalten. Ionen sind Atome oder Moleküle, die ein oder mehrere Elektronen verloren oder gewonnen haben. Ein Beispiel für einen gemeinsamen Puffer ist eine Lösung von Essigsäure (CH3COOH) und Natriumacetat. In Wasserlösung wird Natriumacetat vollständig in Natrium (Na+) und Acetat (CH3COO-) Ionen dissoziiert., Die Wasserstoffionenkonzentration der Pufferlösung wird durch den Ausdruck gegeben:
Encyclopædia Britannica, Inc.
wobei Ka die Ionisationskonstante von Essigsäure und die Ausdrücke in Klammern die Konzentrationen der jeweiligen Substanzen sind. Die Wasserstoffionenkonzentration der Pufferlösung ist abhängig von den relativen Mengen an vorhandener Essigsäure und Acetation (oder Natriumacetat), die als Pufferverhältnis bezeichnet werden., Die Zugabe einer Säure oder Base führt zu entsprechenden Änderungen der Konzentration von Essigsäure und Acetation, aber solange die Konzentration der zugesetzten Substanzen im Vergleich zur Konzentration der einzelnen Pufferkomponenten gering ist, bleibt die neue Wasserstoffionenkonzentration nahe an ihrem ursprünglichen Wert.
Pufferlösungen mit unterschiedlichen Wasserstoffionenkonzentrationen können durch Variation des Pufferverhältnisses und durch Wahl einer Säure geeigneter Eigenfestigkeit hergestellt werden. Zu den üblicherweise verwendeten Pufferlösungen gehören Phosphor -, Zitronen-oder Borsäuren und deren Salze.,
Da Säuren und Basen dazu neigen, eine Vielzahl chemischer Reaktionen zu fördern, ist die Aufrechterhaltung eines bestimmten Säuregehalts oder einer bestimmten Alkalität in einer Lösung durch den Einsatz von Pufferlösungen für viele chemische und biologische Experimente unerlässlich. Viele biochemische Prozesse treten nur bei bestimmten pH-Werten auf, die durch natürliche Puffer im Körper aufrechterhalten werden.