buffert, i kemi, lösning som vanligtvis innehåller en syra och en bas, eller ett salt, som tenderar att upprätthålla en konstant vätejonkoncentration. Joner är atomer eller molekyler som har förlorat eller fått en eller flera elektroner. Ett exempel på en gemensam buffert är en lösning av ättiksyra (CH3COOH) och natriumacetat. I vattenlösning dissocieras natriumacetat fullständigt i natrium (Na+) och acetat (ch3coo-) joner., Vätejonkoncentrationen av buffertlösningen ges av uttrycket:
Encyclopædia Britannica, Inc.
där Ka är joniseringskonstanten för ättiksyra och uttrycken inom parentes är koncentrationerna av respektive ämne. Vätejonkoncentrationen av buffertlösningen är beroende av de relativa mängderna ättiksyra och acetatjon (eller natriumacetat) närvarande, känd som buffertförhållandet., Tillsatsen av en syra eller en bas kommer att orsaka motsvarande förändringar i koncentrationen av ättiksyra och acetatjon, men så länge koncentrationen av de tillsatta ämnena är liten jämfört med koncentrationen av de enskilda buffertkomponenterna, kommer den nya vätejonkoncentrationen att ligga nära dess ursprungliga värde.
buffertlösningar med olika vätejonkoncentrationer kan beredas genom att buffertförhållandet ändras och genom att en syra med lämplig inneboende styrka väljs. Buffertlösningar som vanligen används inkluderar fosforsyra, citronsyra eller borsyra och deras salter.,
eftersom syror och baser tenderar att främja ett brett spektrum av kemiska reaktioner, är upprätthållandet av en viss nivå av surhet eller alkalinitet i en lösning genom användning av buffertlösningar avgörande för många kemiska och biologiska experiment. Många biokemiska processer förekommer endast vid specifika pH-värden, vilka upprätthålls av naturliga buffertar som finns i kroppen.