vätecyanid är en färglös, brandfarlig och giftig kemisk vätska. Representerad av den kemiska formeln är HCN en av de molekyler som har en intressant Lewis struktur. Denna vätska används i elektroplätering, gruvdrift och som en föregångare för flera föreningar.
och för att ytterligare förstå vätecyanidens fysikaliska egenskaper är det viktigt att känna till sin Lewis-struktur och molekylär geometri. Fortsätt läsa det här inlägget för att ta reda på dess form, polaritet och mer., Låt oss först titta på dess Lewis dot struktur och valenselektroner som deltar i att bilda bindningar.
innehåll
HCN valenselektroner
För att rita Lewis dot-strukturen hos någon molekyl är det viktigt att veta det totala antalet valenselektroner i strukturen. För att känna till valenselektronerna i HCN, låt oss gå igenom valenselektronerna av enskilda atomer i vätecyanid.
denna molekyl består av tre olika atomer: väte, kol och kväve.,
väte har en valenselektron, och det behöver bara en elektron för att slutföra sitt valensskal eftersom det är ett undantag från oktettregeln.
så väte har en valenselektron.
kol har fyra valenselektroner och kväve har fem valenselektroner.
Totalt antal valenselektroner i HCN= Nej. av valenselektroner i väte + nr . av valenselektroner i Karbob + nr.av valenselektroner i kväve
= 1+4+5
= 10 valenselektroner
därför har vätecyanid, HCN, tio valenselektroner.,
HCN Lewis struktur
När du får det totala antalet valenselektroner, kan du göra en Lewis dot struktur av HCN. Denna struktur hjälper till att förstå arrangemanget av valenselektroner runt atomerna i molekylen. Det hjälper också med att förstå de bindningar som bildas i molekylen och elektronerna som inte deltar i någon bindningsbildning.
för att börja med att göra Lewis-strukturen av HCN, bestämmer vi först den centrala atomen. Och placera sedan de återstående atomerna i strukturen.,
eftersom kol är den minst elektronegativa atomen i denna molekyl, kommer den att ta den centrala positionen. Placera väte – och kväveatomerna på båda Terminalsidorna av kolet så här:
När du har ordnat atomerna börjar du placera valenselektronerna runt enskilda atomer. Som väte kommer att ha en elektron, kol kommer att ha fyra elektroner, och kväve kommer att ha fem elektroner runt sin atom så här:
om du tittar på strukturen noga kommer du att inse att väte kan dela en elektron med Kolatomen och bli stabil., Så både kol och väte kommer att dela två elektroner och bilda en enda bindning.
H-c n
nu när vi har slutfört valenskalet för väte, låt oss göra detsamma för kolatomen. Atomen är kvar med endast tre valenselektroner eftersom den har delat en elektron med väte. Och så kol kommer att dela sina återstående tre elektroner med kväve för att slutföra sin oktett, vilket resulterar i bildandet av en trippelbindning mellan kol och kväve.,
kol har en komplett oktett genom att bilda en enda bindning med väte och en trippelbindning med kväveatomen. På samma sätt har kväve en komplett oktett eftersom det bara behövde tre elektroner för att slutföra den oktett som den fick genom att dela elektronerna med kol. Väte har två elektroner i sitt yttre valensskal. Resten två elektroner är nonbonding elektroner.
HCN molekylär geometri
den molekylära geometrin hos en given molekyl hjälper till att förstå dess tredimensionella struktur och arrangemanget av atomer i en molekyl och dess form., Vätecyanid har geometri som AX2 molekyl, där A är den centrala atomen och X är antalet atomer bundna med den centrala atomen.
eftersom kol är bunden till två atomer följer den AX2S molekylära geometri. Och enligt VSEPR-teorin har molekyler som omfattas av AX2 en linjär molekylär geometri.
därför har vätecyanid linjär molekylär geometri.
HCN Bond Angles
När vi vet Lewis struktur och molekylär geometri av någon molekyl, är det lätt att bestämma dess bindningsvinklar och polaritet., Eftersom denna molekyl har en linjär molekylär geometri har HCN bindningsvinklar på 180 grader.
HCN-form
eftersom både väte och kväve placeras långt ifrån varandra vid bindningsvinklar på 180 grader bildar det en linjär form.
HCN polaritet
HCN i en polär molekyl, till skillnad från den linjära CO2. Och här är varför:
kol har en elektronegativitet på 2,5, vätes elektronegativitet är 2,1 och kväve har en elektronegativitet på 3.
Även om väte är den minst elektronegativa, kan det aldrig ta en central position., Och på grund av skillnaden i elektronegativiteter mellan kol och väte, vektorn representerar laddning kommer att dras från väte till kol. På samma sätt, eftersom kväve är mer elektronegativt än kol, kommer vektorn att vara mot kväve från kol.
trots en ganska liten skillnad i kol och kväve elektronegativiteter anses det vara en något polär bindning eftersom kväve kommer att försöka dra elektronerna till sig själv. På grund av sådana skillnader kommer väte att ha lite positiva laddningar, och kväve kommer att ha något negativa laddningar eftersom vektorn går från väte till kväve.,
sålunda blir kväve en negativ pol,och väteatomen blir en positiv pol, vilket gör den molekylära polära. Varje molekyl som har en skillnad av elektronegativiteter av något dipolmoment anses vara polärt.
vätecyanid är därför en polär molekyl.
avslutande anmärkningar
för att sammanfatta allt i den här artikeln kan vi säga att:
- kol bildar en enda bindning med väteatomen och bildar en trippelbindning med kväveatomen.
- HCN har totalt 10 valenselektroner.,
- den är täckt av AX2 molekylär geometri och har en linjär form.
- BINDNINGSVINKLARNA för HCN är 180 grader.
- vätecyanid är en polär molekyl.