Holmium: isolering
isolering: holmium metall finns kommersiellt så det är normalt inte nödvändigt att göra det i laboratoriet, vilket är lika bra som det är svårt att isolera som den rena metallen. Detta beror till stor del på hur det finns i naturen. Lantanoiderna finns i naturen i ett antal mineraler. De viktigaste är xenotime, monazit och bastnaesite., De två första är ortofosfatmineraler LnPO4 (Ln deonoterar en blandning av alla lantanoider utom prometium som är försvinnande sällsynt) och den tredje är en fluoridkarbonat LnCO3F. Lantanoider med jämn atomnummer är vanligare. De mest comon lantanoiderna i dessa mineraler är i ordning cerium, lantanum, neodym och praseodym. Monazit innehåller också torium och ytrium vilket gör hanteringen svår eftersom torium och dess sönderdelningsprodukter är radioaktiva.,
För många ändamål är det inte särskilt nödvändigt att separera metallerna, men om separation i enskilda metaller krävs är processen komplex. Initialt extraheras metallerna som salter från malmen genom extraktion med svavelsyra (H2SO4), saltsyra (HCl) och natriumhydroxid (NaOH). Moderna reningstekniker för dessa lantanoidsaltblandningar är geniala och involverar selektiva komplexationstekniker, lösningsmedelsextraktioner och jonbyteskromatografi.
Pure holmium är tillgängligt genom reduktion av HoF3 med kalciummetall.,
2hof3 + 3Ca → 2HO + 3CaF2
detta skulle också fungera för de andra kalciumhalogeniderna, men produkten CaF2 är lättare att hantera under reaktionsförhållandena (värme till 50 ° C över smältpunkten för elementet i en argonatmosfär). Överskott av kalcium avlägsnas från reaktionsblandningen under vakuum.