inlärningsmål
- definiera molalitet.
- utför beräkningar som involverar molalitet.
hur mäter du fysiska parametrar för lösningar?
För många ändamål är användningen av molaritet mycket bekväm. Men när vi vill veta koncentrationen av lösning närvarande i situationer där det finns temperaturförändringar, kommer molaritet inte att fungera., Lösningens volym kommer att förändras något med temperatur, tillräckligt för att göra noggranna dataobservationer och beräkningar i fel. En annan parameter behövs, en som inte påverkas av temperaturen på det material vi studerar.
molalitet
ett sista sätt att uttrycka koncentrationen av en lösning är genom dess molalitet. Molaliteten (m ) av en lösning är lösningens mol dividerat med lösningsmedlets kilo. En lösning som innehåller 1,0 mol NaCl upplöst i 1,0 kg vatten är en” enmolal ” lösning av natriumklorid., Symbolen för molality är en gemena m skrivna i kursiv stil.
molalitet skiljer sig från molaritet endast i nämnaren. Medan molaritet är baserad på liter lösning, är molalitet baserad på kilo lösningsmedel. Koncentrationer uttryckta i molalitet används vid studier av egenskaper hos lösningar relaterade till ångtryck och temperaturförändringar. Molalitet används eftersom dess värde inte förändras med temperaturförändringar. Volymen av en lösning är å andra sidan något beroende av temperaturen.,
provproblem: beräkna molalitet
Bestäm molaliteten hos en lösning framställd genom upplösning av 28.60 g glukos (C 6 H 12 o 6 ) till 250. g vatten.
Steg 1: Lista de kända kvantiteterna och planera problemet.
känd
- masslös= 28.60 g C 6 H 12 o 6
- mass solvent = 250. g = 0,250 kg
- molmassa C 6 H 12 o 6 = 180.18 g / mol
okänd
- molalitet = ? m
konvertera gram glukos till mol och dela med vattnets massa i kilo.
steg 2: Lös.,
steg 3: Tänk på ditt resultat.
svaret representerar mol glukos per kilo vatten och har tre signifikanta siffror.
molalitet och molaritet är nära besläktade i värde för utspädda vattenlösningar eftersom densiteten hos dessa lösningar ligger relativt nära 1,0 g/mL. Detta innebär att 1,0 liter lösning har nästan en massa på 1,0 kg. När lösningen blir mer koncentrerad kommer dess densitet inte att vara så nära 1,0 g/ml och molalitetsvärdet kommer att vara annorlunda än molariteten., För lösningar med andra lösningsmedel än vatten kommer molaliteten att vara väldigt annorlunda än molariteten. Se till att du uppmärksammar vilken mängd som används i ett visst problem.
sammanfattning
- beräkningen av molalitet beskrivs.
viktiga Takeaways
läs materialet på länken nedan och gör övningsproblemen:
http://www.chemteam.info/Solutions/Molality.html
granska
- vad är skillnaden mellan molaritet och molalitet?
- påverkas molaliteten av temperaturförändringar?,
- spädar du lösningen till en viss slutlig volym när du gör molallösningar?
- molalitet ( m) : Lösningsmolekyler dividerat med lösningsmedlets kilogram.