Khan Academy stöder inte den här webbläsaren. [close] (Svenska)

– Vi kommer nu att prata om valenselektroner och icke-valenselektroner, vilkaär kända som kärnelektroner och så en fråga som youmight har frågat dig själv hela tiden som vi har tittat på electron configurationsis, vad är poängen? Och poängen med electronconfigurations är, är de kan ge oss insikter om hur en given atomor hur ett givet element sannolikt kommer att reagera med andra atomer., Och så bara för att göra den punkten, eller göra det lite tydligare, låt oss titta på elektronkonfigurationen av ett element som vi kommer att se mycket i kemi, av syre. Så syrgas elektronkonfiguration är vad? Pausa den här videon och se omdu kan arbeta igenom det. I en neutral syreatom har du åtta protoner och åtta elektroner, så först ska du fylla ett skal, sen ska du börja fylla det andra skalet, så du ska gå 2s2, så jag har fyra just nu, jag måste ha fyra till, så då kommer du att ha 2p4., Och sedan märker, om jag addup alla elektroner här, Jag har exakt åtta elektroner. Om jag tänker på hur syre reagerar är det intressant att titta på de yttre syreelektronerna. De elektroner som äri det yttersta skalet. Så det yttersta skalet är beskrivet här borta, det andra skalet. Så hur många elektroner äri det yttersta skalet? Du har sex elektroner här. Så syre har sex valenselektroner. Och hur många kärnelektroner har den? Och kärnelektronerna är vanligtvis inte reaktiva, eller är inte inblandade lika mycket i reaktioner?, Den har två kärnor, två kärnelektroner. Varför är sex valenceelektroner intressanta? Tja, atomer tenderar att vara stabilare när de har ett fyllt yttre skal, eller i de flesta exempel, minst en fylld SNP subshells i deras yttre skal., I den här situationen säger du att syre har sex valenselektroner, och ofta drar det med en Lewis struktur, och det kan se ut så här, där syre har ett, två, tre, fyra, fem, sex valenselektroner, och du kan säga, hej, det skulle vara trevligt om syre på något sätt var ableto dela, eller få tag på, två elektroner, för då kommer det yttersta skalet att ha ett fullt antal åtta elektroner. 2s och 2p skulle bli då skulle vi ha 2p6., Och så skulle du säga, okej, ja kanske de kan ta demelektroner från något annat och det är faktiskt vad syre gör en hel del, det tar elektroner från andra saker. Du kan titta på något som kalcium. Pausa den här videon, tänkaom vad elektronkonfigurationen av kalcium är och tänk sedan på hurkalcium sannolikt kommer att reagera med tanke på att atomer tenderar att vara stabilare när de har ett helt yttre skal, där både deras S och Psubshells är helt fyllda., Kalciums elektronkonfiguration, jag kunde göra det i ädelgasnotation eller konfiguration, det skulle ha argons elektronkonfiguration, och en av anledningarna till att ädelgaserna är så stabila är att de har ett helt fullt skal. Argon har till exempel helt fullt första skal, andra skal och tredje skal, och sedan för att bygga kalcium,kommer då att ha två elektroneri det fjärde skalet, så det är argon och sedan 4s2. Så hur många valenceelektroner har kalcium? Man kunde se den där borta, den har två valenselektroner. Vad sägs om dess kärnelektroner?, En neutral kalciumatomskulle ha 20 elektroner, för den har 20 protoner, så den skulle ha 18 kärnelektroner. Elektroner som är mindre benägna att reagera. Och så kan du säga, Vad är det enklaste sättet för kalcium att komma till ett helt yttre skal? I stället för att försöka få sex elektroner kan det vara mycket lättare att bara förlora dessa två elektroner. Det är faktiskt så att många gånger kommer kalcium att förlora elektroner och bli joniserade, kommer att få en positiv laddning. Så den stora bilden här är, ett av värdena förelektronkonfiguration är att tänka på vilka av dina elektroner som är mest benägna att reagera., Det är dina valenselektroner. I de flesta fall kommer dina valenselektroner att vara dina yttersta elektroner. De kommer att vara elektronerna i det yttersta skalet. Generellt sett, om du pratar om element som finns i s-blocket eller P-Blocket, kan du tänka på hur mångvalens elektroner de bara har baserat på vilken kolumn de är i. Den här kolumnen har en valenselektron. Den här kolumnen har två valenselektroner., Den här kolumnen har tre valenselektroner, fyra valenselektroner, fem valenselektroner, sex valenselektroner och sju valenselektroner. Ädelgaserna här, de är mycket overkliga, så ett sätt att tänka på det är att de är mycket mycket mycket stabila, de har fyllt sitt yttre skal.