flera andra mängder kan användas för att beskriva en blandnings sammansättning. Observera att dessa inte bör kallas koncentrationer.
NormalityEdit
normalitet definieras som molkoncentrationen C i {\displaystyle c_{i}} dividerat med en ekvivalensfaktor F e q {\displaystyle f_{\mathrm {EQ} }} . Eftersom definitionen av ekvivalensfaktorn beror på sammanhang (vilken reaktion som studeras), avskräcker IUPAC och NIST användningen av normalitet.,
MolalityEdit
(inte att förväxla med molaritet)
b i = n I m s o l v e n t . {\displaystyle b_{i}={\frac {n_{jag}}{m_{\mathrm {lösningsmedel} }}}.}
SI-enheten för molalitet är mol / kg.
Mole fractionEdit
X i = n i n t o t . {\displaystyle x_{i}={\frac {n_{jag}}{n_{\mathrm {tot} }}}.}
SI-enheten mol/mol. De föråldrade delarna-per notation används emellertid ofta för att beskriva små molfraktioner.,
mole ratioEdit
molförhållandet r i {\displaystyle r_{i}} definieras som mängden av en beståndsdel n i {\displaystyle n_{i}} dividerat med den totala mängden av alla andra beståndsdelar i en blandning:
r i = n i n t o t-n i . {\displaystyle r_{i}={\frac {n_{jag}}{n_{\mathrm {tot} }-n_{jag}}}.}
SI-enheten mol/mol. De föråldrade delarna-per notation används emellertid ofta för att beskriva små molförhållanden.
Massfraktionedit
w I = m I m t o t ., {\displaystyle w_{i}={\frac {m_{jag}}{m_{\mathrm {tot} }}}.}
SI-enheten är kg/kg. De föråldrade delarna-per notation används emellertid ofta för att beskriva små massfraktioner.
mass ratioEdit
ζ I = m I m t o t − m i . {\displaystyle \ zeta _ {i}={\frac {M_{i}}{m_ {\mathrm {tot} } – m_{i}}}.}
SI-enheten är kg/kg. De föråldrade delarna-per notation används emellertid ofta för att beskriva små massförhållanden.