Lag av flera proportioner

i kemi, säger lagen om flera proportioner att om två element bildar mer än en förening mellan dem, så kommer förhållandet mellan massorna av det andra elementet som kombinerar med en fast massa av det första elementet alltid att vara förhållanden för små heltal. Denna lag kallas ibland Daltons lag, uppkallad efter John Dalton, kemisten som först uttryckte det.

Dalton visste till exempel att elementet kol bildar två oxider genom att kombinera med syre i olika proportioner., En fast massa KOL, säger 100 gram, kan reagera med 133 gram syre för att producera en oxid, eller med 266 gram syre för att producera den andra. Förhållandet mellan massorna av syre som kan reagera med 100 gram kol är 266:133 = 2:1, ett förhållande av små heltal. Dalton tolkade detta resultat i sin atomteori genom att föreslå (korrekt i detta fall)att de två oxiderna har en respektive två syreatomer för varje kolatom. I modern notation är den första CO (kolmonoxid) och den andra är CO2 (koldioxid).

John Dalton uttryckte först denna observation 1804., Några år tidigare hade den franska kemisten Joseph Proust föreslagit lagen om bestämda proportioner, som uttryckte att elementen kombinerade för att bilda föreningar i vissa väldefinierade proportioner, snarare än att blanda i bara vilken andel som helst; och Antoine Lavoisier visade lagen om bevarande av massa, vilket hjälpte till Dalton. Noggrann studie av de faktiska numeriska värdena för dessa proportioner ledde Dalton att föreslå sin lag av flera proportioner., Detta var ett viktigt steg mot atomteorin som han skulle föreslå senare det året, och det lade grunden för kemiska formler för föreningar.

ett annat exempel på lagen kan ses genom att jämföra etan (C2H6) med propan (c3h8). Vikten av väte som kombinerar med 1 g kol är 0,252 G i etan och 0,224 G i propan. Förhållandet mellan dessa vikter är 1,125, vilket kan uttryckas som förhållandet mellan två små tal 9:8.