Meera senthilingam
den här veckan lyser Simon Cotton upp saker.
Simon Cotton
många Brittiska människor tänker tillbaka till sina skoldagar kommer ihåg att se bränningen av magnesiumband, kanske till och med gör experimentet själva. Du kanske minns instruktionen av din lärare att ”titta bort” eller ”inte att stirra på det ljusa ljuset ”eller” lägga händerna över ögonen”. Då skulle magnesiumstycket sänkas ner i Bunsenflammen och skulle snart antändas., Du skulle titta bort nu, men skulle vara medveten om ett bländande vitt ljus – varför magnesium används i signalflares. När det brann klart, skulle du vara kvar med en vit aska, ett fast ämne som lätt bröt upp till ett pulver. Detta pulver är huvudsakligen magnesiumoxid, mgo.
källa: © Science Photo Library
den heta magnesium levererar tillräckligt med energi för syremolekyler att dela upp, bryta den mycket starka o=o dubbelbindning., Varje magnesiumatom ger två elektroner till en syreatom, så magnesiumoxid är gjord av magnesiumjoner, Mg2+ och oxid, O2– joner.
Du kommer att märka att jag sa främst mgo. Magnesium brinner så kraftigt att det finns tillräckligt med energi för att bryta den ännu starkare n-n trippelbindningen i kvävemolekyler och bilda magnesiumnitrid, formel Mg3N2, som är gjord av magnesiumjoner, Mg2+ och nitrid, N3– joner.
för att göra ren MgO är ett sätt att bränna magnesiumband i rent syre, men metalliskt magnesium är ganska dyrt., Ett bättre och billigare sätt är att värma magnesiumkarbonat eller magnesiumnitrat tills de sönderdelas.
många av er kommer att känna igen de blå glasflaskorna med etiketten”milk of magnesia”, som är en suspension av magnesiumhydroxid i vatten
magnesiumoxid är en förening av en metall med en icke-metall, så – som du förväntar dig – den hålls tillsammans med jonbindningar., Den har samma struktur som NaCl men eftersom den är gjord av Mg2 + och O2– joner, snarare än de ensamma laddade Na+ och Cl– jonerna, finns det en mycket starkare attraktion mellan jonerna. Det betyder att det tar mycket mer energi att dra dem ifrån varandra, så mgo har en smältpunkt på 3125K, nästan tre gånger smältpunkten för 1074k för natriumklorid. Denna starka attraktion mellan jonerna är också ansvarig för att magnesiumoxid är mycket mindre löslig än natriumklorid.,
på grund av dess höga smältpunkt, magnesiumoxid finner många användningsområden som tillämpar dess eldfasta egenskaper, så det kan användas som en ugn foder och i deglar. Det används också för brandskydd ombordstigning för paneler av väggar.
som en metalloxid är magnesiumoxid grundläggande. Du kan visa detta enkelt om du bara skakar lite pulveriserad magnesiumoxid med vatten ett tag., Magnesiumoxid är bara mycket lättlöslig i vatten – så det kommer inte vara uppenbart att en liten mängd har löst sig – men om du nu testar vätskan med en indikator, kommer det att ge en alkalisk reaktion, vilket visar att åtminstone några Mg(OH)2, magnesiumhydroxid, har bildats.
källa: ©
av denna anledning används magnesiumoxid för att behandla halsbränna och effekter av sur mage, eftersom den neutraliserar överskott av syra. Dessa egenskaper har använts medicinskt i ett par århundraden., Många av er kommer att känna igen de blå glasflaskorna med etiketten ”milk of magnesia”, som är en suspension av magnesiumhydroxid i vatten, med lite tillsatt pepparmynta. Förutom att behandla effekterna av överskott av syra är mjölk av magnesia också ett laxermedel.
ett annat program som använder sig av magnesiumoxidens grundläggande egenskaper är att behandla papperet i böcker, eftersom det neutraliserar spår av syra som annars kan ruttna sidorna.
så det är magnesiumoxid, resultatet av att ha en flare för kemi.,
Meera senthilingam
Birmingham universitetets Simon Cotton, avslöjar sin egen flare för kemi genom hans berättelser om magnesiumoxid. Nästa vecka uppskattar vi legeringarna.
Brian Clegg
När det gäller element vi möter i vardagen kommer osmium inte högt upp på listan. Låt oss inse det, en metall som är mest känd för att användas i en legering i fountain pen tips är inte precis ämnet-de-jour. Ändå är dess förening med syre, osmiumtetraoxid, både mångsidig och överraskande.,
Meera senthilingam
Upptäck hur och varför med Brian Clegg i nästa veckas kemi i dess Element. Tills dess, Tack för att du lyssnade, är jag Meera senthilingam.