Cíl Učení
- Popsat roli hybridizace při tvorbě dvojných a trojných vazeb.
klíčové body
- nové hybridní orbitální formy, když jsou atomové orbitaly smíchány; tento proces se nazývá hybridizace.
- vazba v ethenu (která obsahuje C=C) nastává v důsledku sp2 hybridizace v každém atomu uhlíku.,
- molekuly s trojitými vazbami, jako je acetylen, mají dvě vazby pi a jednu vazbu sigma.,ne zapojených atomic (p) orbitální překrývají dva laloky jiné zúčastněné atomic (p) orbital
- triple bonda kovalentní vazba, v níž tři elektronové páry (místo obvyklé), jsou sdílené mezi dvěma atomy; nejběžnější mezi atomy uhlíku a uhlíku nebo dusíku atomy; symbolizuje v kojenecké výživě, jak ≡
- hybridisationmixing atomové orbitaly tvoří nové hybridní orbitaly vhodné pro kvalitativní popis atomové vlastnosti lepení
V chemii, hybridizace je koncept míchání atomové orbitaly tvoří nové hybridní orbitaly vhodné pro popis vlastnosti lepení., Hybridizované orbitaly jsou velmi užitečné při vysvětlování tvaru molekulových orbitalů pro molekuly, a jsou nedílnou součástí valence vazba teorie.
hybridy jsou pojmenovány pro atomové orbitaly zapojené do hybridizace. Například v metanu (CH4) se vytvoří soubor orbitálů sp3 smícháním jednoho s – a tří P-orbitalů na atomu uhlíku. Orbitaly směřují ke čtyřem atomům vodíku, které jsou umístěny na vrcholcích pravidelného čtyřstěnu.
ethen (C2H4) má dvojnou vazbu mezi uhlíky. Pro tuto molekulu bude uhlík sp2 hybridizovat., V SP2 hybridizaci, 2S orbital se mísí pouze se dvěma ze tří dostupných 2p orbitalů, tvořit celkem 3 SP2 orbitaly s jedním zbývajícím P-orbitalem. V ethylenu (ethene), dva atomy uhlíku tvoří sigma vazbu tím, překrývající dvě sp2 orbitaly; každý atom uhlíku tvoří dvě kovalentní vazby s vodíkem s–sp2 překrývající všechny s 120° úhlem. Pi vazba mezi atomy uhlíku se tvoří překrytím 2p – 2p. Vodíkové uhlíkové vazby mají stejnou pevnost a délku, což souhlasí s experimentálními daty.
mezi rozdílnými atomy může také dojít k více vazbám., Když dva O-atomy jsou na opačných stranách atom uhlíku na oxid uhličitý, jeden p orbital na každý kyslík tvoří pi vazbu s jedním z uhlíkových p-orbitaly. V tomto případě Sp hybridizace vede ke dvěma dvojným vazbám.
sp hybridizace vysvětluje chemické vazby ve sloučeninách s triple dluhopisy, jako alkynů; v tomto modelu, 2s orbital mísí pouze s jedním ze tří p-orbitaly, což vede ve dvou sp orbitaly a zbývající dva p-orbitaly., Chemické vazby v acetylen (ethyne) (C2H2) se skládá z sp-sp překrývání mezi dvěma atomy uhlíku, které tvoří sigma vazbu, stejně jako dvě další pí vazby, p-p se překrývají. Každý uhlík se také váže k vodíku v sigma s-sp překrytí při 180 ° úhlech.
