Buffer, i kemi, opløsning, der normalt indeholder en syre og en base eller et salt, der har tendens til at opretholde en konstant hydrogenionkoncentration. Ioner er atomer eller molekyler, der har mistet eller fået en eller flere elektroner. Et eksempel på en fælles buffer er en opløsning af eddikesyre (CH3COOH) og natriumacetat. I vandopløsning dissocieres natriumacetat fuldstændigt til natrium (Na+) og acetat (CH3COO-) ioner., Hydrogenionkoncentrationen af bufferopløsningen er givet ved udtrykket:
, hvor Ka er ioniseringskonstanten for eddikesyre, og udtrykkene i parentes er koncentrationerne af de respektive stoffer. Hydrogenionkoncentrationen af bufferopløsningen er afhængig af de relative mængder eddikesyre og acetation (eller natriumacetat), der er til stede, kendt som bufferforholdet., Tilsætningen af en syre eller en base vil medføre tilsvarende ændringer i koncentrationen af eddikesyre og acetation, men så længe koncentrationen af de tilsatte stoffer er lille sammenlignet med koncentrationen af de enkelte bufferkomponenter, vil den nye hydrogenionkoncentration forblive tæt på dens oprindelige værdi.
bufferopløsninger med forskellige hydrogenionkoncentrationer kan fremstilles ved at variere bufferforholdet og ved valg af en syre med passende indre styrke. Bufferopløsninger, der almindeligvis anvendes, omfatter fosforsyre, citronsyre eller borsyrer og deres salte.,
da syrer og baser har en tendens til at fremme en lang række kemiske reaktioner, er vedligeholdelse af et vist syreindhold eller alkalinitet i en opløsning ved brug af bufferopløsninger afgørende for mange kemiske og biologiske eksperimenter. Mange biokemiske processer forekommer kun ved specifikke pH-værdier, som opretholdes af naturlige buffere, der er til stede i kroppen.