ændringen i et opløsningsmiddels kemiske potentiale, når der tilsættes et opløst stof, forklarer, hvorfor forhøjelse af kogepunktet finder sted.
kogepunkthøjden er en kolligativ egenskab, hvilket betyder, at den er afhængig af tilstedeværelsen af opløste partikler og deres antal, men ikke deres identitet. Det er en virkning af fortyndingen af opløsningsmidlet i nærvær af et opløst stof., Det er et fænomen, der sker for alle opløste stoffer i alle løsninger, selv i ideelle løsninger, og afhænger ikke af nogen specifikke opløste–opløsningsmiddelinteraktioner. Kogepunktsforhøjelsen sker både når det opløste stof er en elektrolyt, såsom forskellige salte, og en ikke-elektrolyt. I termodynamiske termer er oprindelsen af kogepunktsforhøjelsen entropisk og kan forklares med hensyn til opløsningsmidlets damptryk eller kemiske potentiale., I begge tilfælde afhænger forklaringen af, at mange opløste stoffer kun er til stede i væskefasen og ikke går ind i gasfasen (undtagen ved ekstremt høje temperaturer).
sat i damptryk vilkår, en væske koger ved temperaturen, når dens damptryk er lig med det omgivende tryk. For opløsningsmidlet nedsætter tilstedeværelsen af det opløste stof dets damptryk ved fortynding. Et ikke-flygtigt opløst stof har et damptryk på nul, så opløsningens damptryk er mindre end opløsningsmidlets damptryk., Således er en højere temperatur nødvendig for damptrykket for at nå det omgivende tryk, og kogepunktet er forhøjet.
sat i kemiske potentielle termer, ved kogepunktet har væskefasen og gas (eller damp) fase det samme kemiske potentiale (eller damptryk), hvilket betyder, at de er energisk ækvivalente. Det kemiske potentiale afhænger af temperaturen, og ved andre temperaturer har enten væsken eller gasfasen et lavere kemisk potentiale og er mere energisk gunstigt end den anden fase., Dette betyder, at når et ikke-flygtigt opløst stof tilsættes, reduceres opløsningsmidlets kemiske potentiale i væskefasen ved fortynding, men opløsningsmidlets kemiske potentiale i gasfasen påvirkes ikke. Dette betyder igen, at ligevægten mellem væske-og gasfasen etableres ved en anden temperatur for en opløsning end en ren væske, dvs.kogepunktet hæves.
fænomenet frysepunktsdepression er analogt med kogepunktshøjde., Imidlertid er størrelsen af frysepunktsdepression større end kogepunktshøjden for det samme opløsningsmiddel og den samme koncentration af et opløst stof. På grund af disse to fænomener øges væskeområdet for et opløsningsmiddel i nærvær af et opløst stof.