bindinger kan falde mellem en af to ekstremer, fra fuldstændig ikke-polær til fuldstændig polær. En fuldstændig ikke-polær binding opstår, når elektronegativitetsværdierne er identiske og derfor har en forskel på nul. En fuldstændig polær binding eller ionbinding opstår, når forskellen mellem elektronegativitetsværdier er stor nok til, at et atom faktisk tager en elektron fra den anden. Udtrykkene “polære” og “ikke-polære” henviser normalt til kovalente bindinger., For at bestemme polaritet af en kovalent binding ved hjælp af numeriske betyder, finde forskellen mellem elektronegativiteten af atomer; hvis resultatet er mellem 0,4 og 1.7, så generelt, at bond er polær kovalent.
hydrogenfluorid-molekylet (HF) er polært i kraft af polære kovalente bindinger; i den kovalente binding forskydes elektroner mod det mere elektronegative fluoratom.
procent ionisk karakter og bindingsvinkel
kemiske bindinger er mere varierede, end terminologien antyder; de findes på et spektrum mellem rent ioniske og rent kovalente bindinger.,
læringsmål
anerkender forskellene mellem de teoretiske og observerede egenskaber ved ionbindinger.
nøgle Takea .ays
nøglepunkter
- spektret af binding (ionisk og kovalent) afhænger af, hvor jævnt elektroner deles mellem to atomer.
- en obligations procent Ioniske karakter er mængden af elektrondeling mellem to atomer; begrænset elektrondeling svarer til en høj procent ionisk karakter.,for at bestemme en bindings procent Ioniske karakter bruges atomernes elektronegativiteter til at forudsige elektrondelingen mellem atomerne.
nøglebegreber
- kovalent binding: to atomer er forbundet med hinanden, ved at dele af to eller flere elektroner
- ioniske bond: to atomer eller molekyler, der er forbundet til hinanden ved elektrostatisk tiltrækning
Ioniske Obligationer i Virkeligheden
Når to elementer danner en ionisk sammensatte, er en elektron virkelig tabt af et atom og overføres til den anden?, For at besvare dette spørgsmål skal du overveje dataene på den ioniske faste LiF. Den gennemsnitlige radius af det neutrale Li atom er omkring 2,52 Å. Hvis dette Li-atom reagerer med et f-atom til dannelse af LiF, hvad er den gennemsnitlige afstand mellem Li-kernen og den elektron, den har “mistet” til fluoratomet? Svaret er 1.56 Å; elektronen er nu tættere på lithiumkernen end den var i neutralt lithium.
Limning i lithium-fluorid: Hvor er elektronen i lithium-fluorid? Gør dette en ionbinding, en kovalent binding eller noget derimellem?,
svar til ovenstående spørgsmål er både ja og nej: ja, den elektron, der nu var i det 2s orbital af Li er nu inden for rækkevidde af en fluor 2p orbital; men nej, den elektron er nu endnu tættere på Li kerne end før, så det er ikke virkelig “tabt.”
elektronpar-bindingen er klart ansvarlig for denne situation; dette giver den kovalente bindings stabilitet., Hvad der ikke er så indlysende—indtil du ser på de tal, som citeres for LiF ovenfor-er, at ionbindingen resulterer i samme tilstand; selv i de mest ioniske forbindelser er begge elektroner tæt på begge kerner, og de resulterende gensidige attraktioner binder kernerne sammen.
den nye opfattelse af ionbinding er en, hvor elektronorbitalerne i tilstødende atompar simpelthen er skæve, hvilket placerer mere elektrondensitet omkring det “negative” element end omkring det “positive”., Tænk på denne skævhed størrelse som den procent Ioniske karakter af en binding; for at bestemme den procent Ioniske karakter, må man se på elektronegativities af de involverede atomer og bestemme, hvor effektiv elektrondeling er mellem arten.
den ioniske bindingsmodel er imidlertid nyttig til mange formål. Der er intet galt med at bruge udtrykket “ionbinding” til at beskrive interaktionerne mellem atomerne i den meget lille klasse af “Ioniske faste stoffer” som LiF og NaCl.
bindingsvinkel
der dannes en bindingsvinkel mellem tre atomer på tværs af mindst to bindinger., Jo mere kovalent bindingen er, desto mere sandsynligt vil atomerne placere sig langs de forudbestemte vektorer givet af de orbitaler, der er involveret i binding (VSEPR-teori). Jo mere Ioniske karakter der er til en binding, jo mere sandsynligt er det, at ikke-retningsbestemte elektrostatiske interaktioner holder atomerne sammen. Dette betyder, at atomer vil sidde i positioner, der minimerer mængden af plads, de besætter (som en saltkrystal).