hydrogencyanid er en farveløs, brandfarlig og giftig kemisk væske. Repræsenteret ved den kemiske formel er HCN et af de molekyler, der har en interessant Le .is-struktur. Denne væske anvendes til galvanisering, minedrift og som en forløber for flere forbindelser.
Og for yderligere at forstå, Hydrogen Cyanid ‘ s fysiske egenskaber, er det af afgørende betydning at kende sine Lewis struktur og molekylære geometri. Fortsæt med at læse dette indlæg for at finde ud af dets form, polaritet, og mere., Lad os først se på dens Le .is dot-struktur og valenselektronerne, der deltager i dannelse af bindinger.
Indhold
HCN valence elektroner
for At tegne Lewis dot strukturen af molekylet, er det vigtigt at vide, at det samlede antal af valence elektroner i strukturen. For at kende valenselektronerne af HCN, lad os gå gennem valenselektronerne af individuelle atomer i hydrogencyanid.
dette molekyle består af tre forskellige atomer: Hydrogen, Carbon og Nitrogen.,
Hydrogen har en valenselektron, og den har kun brug for endnu en elektron for at fuldføre sin valensskal, da det er en undtagelse fra oktet-reglen.
så Hydrogen har en valenselektron.Carbon har fire valens elektroner og Nitrogen har fem valens elektroner.
samlet antal valenselektroner i HCN= Nej. af valenselektroner i Hydrogen + nr. af valenselektroner i Carbob+ nr.af valenselektroner i Nitrogen
= 1+4+5
= 10 valenselektroner
derfor har hydrogencyanid, HCN, ti valenselektroner.,
HCN Le .is structure
Når du får det samlede antal valenselektroner, kan du lave en le .is dot struktur af HCN. Denne struktur hjælper med at forstå arrangementet af valenselektroner omkring atomerne i molekylet. Det hjælper også med at forstå de bindinger, der dannes i molekylet, og elektronerne, der ikke deltager i nogen bindingsdannelse.
for at starte med at lave Le .is-strukturen af HCN, vil vi først bestemme det centrale atom. Og derefter placere de resterende atomer i strukturen., da kulstof er det mindst elektronegative atom i dette molekyle, vil det tage den centrale position. Placer Hydrogen-og Nitrogenatomerne på begge terminale sider af carbonet på denne måde:
Når du har arrangeret atomerne, skal du begynde at placere valenselektronerne omkring individuelle atomer. Som Brint vil have en elektron, Kulstof vil have fire elektroner, og Kvælstof, der har fem elektroner omkring sin atom-som dette:
Hvis du ser på den struktur nøje efter, vil du indse, at Brint kan dele en elektron med Kulstof atom og bliver stabil., Så både kulstof og brint vil dele to elektroner og danne en enkelt binding.
H-C n
nu hvor vi har afsluttet valensskallen for Hydrogen, lad os gøre det samme for carbonatomet. Atomet er tilbage med kun tre valenselektroner, da det har delt en elektron med Hydrogen. Og så vil kulstof dele sine resterende tre elektroner med Nitrogen for at fuldføre sin oktet, hvilket resulterer i dannelsen af en tredobbelt binding mellem kulstof og Nitrogen.,
Carbon har en komplet oktet ved at danne en enkelt binding med Hydrogen og en tredobbelt binding med nitrogenatomet. Tilsvarende har Nitrogen en komplet oktet, da det kun havde brug for tre elektroner til at fuldføre oktet, som det fik ved at dele elektronerne med kulstof. Hydrogen har to elektroner i sin ydre valensskal. Resten to elektroner er nonbonding elektroner.
HCN molekylær geometri
den molekylære geometri af et givet molekyle hjælper med at forstå dets tredimensionelle struktur og arrangementet af atomer i et molekyle og dets form., Hydrogencyanid har geometri som A .2 molekyle, hvor A er det centrale atom og.er antallet af atomer bundet med det centrale atom.
da kulstof er bundet til to atomer, følger det den molekylære geometri af A .2. Og som pr VSEPR teori, molekyler omfattet af A .2 har en lineær molekylær geometri.derfor har hydrogencyanid lineær molekylær geometri.
HCN-Bindingsvinkler
Når vi kender Le .is-strukturen og molekylær geometri for ethvert molekyle, er det let at bestemme dets bindingsvinkler og polaritet., Da dette molekyle har en lineær molekylær geometri, har HCN bindingsvinkler på 180 grader.
HCN-form
da både Hydrogen og Nitrogen placeres langt fra hinanden i bindingsvinkler på 180 grader, danner det en lineær form.
HCN polaritet
HCN i et polært molekyle, i modsætning til den lineære CO2. Og her er grunden:
kulstof har en elektronegativitet på 2,5, Hydrogenets elektronegativitet er 2,1, og Nitrogen har en elektronegativitet på 3.
selvom brint er det mindst elektronegative, kan det aldrig tage en central position., Og på grund af forskellen i elektronegativiteter mellem Carbon og Hydrogen, vektoren repræsenterer ladning vil blive trukket fra Hydrogen til Carbon. Da Nitrogen er mere elektronegativt end Carbon, vil vektoren ligeledes være i retning af Nitrogen fra Carbon.
På trods af en ganske lille forskel i kulstof og Nitrogens elektronegativitet betragtes det som en let polær binding, da Nitrogen vil forsøge at trække elektronerne til sig selv. På grund af sådanne forskelle vil Hydrogen have lidt positive ladninger, og Nitrogen vil have lidt negative ladninger, da vektoren går fra Hydrogen til Nitrogen.,
således Nitrogen bliver en negativ pol, og hydrogenatomet bliver en positiv pol, hvilket gør den molekylære polære. Ethvert molekyle, der har en forskel på elektronegativiteter i ethvert dipolmoment, betragtes som polært.derfor er hydrogencyanid et polært molekyle.
afsluttende bemærkninger
for at opsummere alt i denne artikel kan vi sige, at:
- kulstof danner en enkelt binding med hydrogenatomet og danner en tredobbelt binding med nitrogenatomet.
- HCN har i alt 10 valenselektroner.,
- det er dækket under a .2 molekylær geometri og har en lineær form.
- BINDINGSVINKLERNE for HCN er 180 grader.
- hydrogencyanid er et polært molekyle.