Holmium: isolering
isolering: holmium metal er kommercielt tilgængeligt, så det er normalt ikke nødvendigt at fremstille det i laboratoriet, hvilket er lige så godt som det er vanskeligt at isolere som det rene metal. Dette skyldes stort set den måde, den findes i naturen. Lanthanoiderne findes i naturen i en række mineraler. De vigtigste er xenenotime, Mona .it og bastnaesite., De to første er orthophosphatmineraler LnPO4 (Ln deonoter en blanding af alle lanthanoider undtagen promethium, som er forsvindende sjældent), og den tredje er et fluorcarbonat LnCO3F. Lanthanoider med lige atomnumre er mere almindelige. De fleste comon lanthanoider i disse mineraler er, i orden, cerium, lanthanum, neodym, og praseodym. Mona .it indeholder også thorium og ytrrium, hvilket gør håndteringen vanskelig, da thorium og dets nedbrydningsprodukter er radioaktive.,
til mange formål er det ikke særlig nødvendigt at adskille metallerne, men hvis adskillelse i individuelle metaller er påkrævet, er processen kompleks. Indledningsvis ekstraheres metallerne som salte fra malmene ved ekstraktion med svovlsyre (H2SO4), saltsyre (HCl) og natriumhydro .id (NaOH). Moderne rensningsteknikker for disse lanthanoid saltblandinger er geniale og involverer selektive komplekseringsteknikker, opløsningsmiddelekstraktioner, og ionbytningskromatografi.
ren holmium er tilgængelig ved reduktion af HoF3 med calciummetal.,
2HoF3 + 3Ca 2 2Ho + 3CaF2
Dette ville også fungere for de andre calciumhalogenider, men produktet CaF2 er lettere at håndtere under reaktionsbetingelserne (varme til 50.C over elementets smeltepunkt i en argonatmosfære). Overskydende calcium fjernes fra reaktionsblandingen under vakuum.