Learning Objective
- Konvertere mellem strukturen af en syre eller base og dets kemiske navn
Centrale Punkter
- Fedtsyrer er navngivet baseret på deres anion — ion knyttet til brint. I enkle binære syrer er en ion bundet til hydrogen. Navne for sådanne syrer består af præfikset “hydro-“, den første stavelse af anionen og suffikset “-ic”.
- komplekse syreforbindelser har ilt i dem., For en syre med en polyatomisk ion erstattes suffikset “-ate” fra ionen med “-IC.”
- polyatomiske ioner med et ekstra ilt (sammenlignet med den typiske polyatomiske ion) har præfikset “per-” og suffikset “-ic.”
- polyatomiske ioner med en færre ilt har suffikset “-ous”; ioner med to færre har præfikset “hypo-” og suffikset “-ous.”
- stærke baser med” – OH ” (hydro .id) grupper er navngivet som ioniske forbindelser. Svage baser er navngivet som molekylære forbindelser eller organiske forbindelser.,
Term
- polyatomiske Iona ladede arter (ion) sammensat af to eller flere atomer kovalent bundet. Også kendt som en molekylær ion.
navngivning syrer
syrer er navngivet af den anion, de danner, når de opløses i vand. Afhængigt af hvilken anion hydrogenet er bundet til, vil syrer have forskellige navne.
Simple syrer, kendt som binære syrer, har kun en anion og et hydrogen. Disse anioner har normalt slutningen ” – ide.,”Som syrer kaldes disse forbindelser, der starter med præfikset” hydro -“, og derefter tilføjer den første stavelse af anionen, derefter suffikset ” – ic.”For eksempel kaldes HCl, som er hydrogen og klor, saltsyre.
Mere komplekse syrer har ilt i den forbindelse. Der er et simpelt sæt regler for disse syrer.,
- enhver polyatomisk ion med suffikset “-ate” bruger suffikset “-ic” som en syre. Så HNO3 vil være salpetersyre.
- når du har en polyatomisk ion med en mere ilt end den” spiste “ion, vil din syre have præfikset “per -” og suffikset “-IC.”For eksempel chlorat-ion er ClO3 -. Derfor kaldes HClO4 perchlorsyre.
- med en færre ilt end den” spiste “ion, vil syren have suffikset” – ous.”For eksempel er chlorsyre HClO2.
- med to færre ilt end den” spiste “ion, vil præfikset være” hypo – ” og suffikset vil være “-ous.,”For eksempel har vi i stedet for bromsyre, HBrO3, hypobromøs syre, HBrO.
navngivning baser
de fleste stærke baser indeholder Hydro .id, en polyatomisk ion. Derfor er stærke baser navngivet efter reglerne for navngivning af ioniske forbindelser. For eksempel er NaOH natriumhydro .id, KOH er kaliumhydro .id, og Ca(OH)2 er calciumhydro .id. Svage baser lavet af ioniske forbindelser kaldes også ved hjælp af Det Ioniske navnesystem. For eksempel er NH4OH ammoniumhydro .id.
svage baser er også undertiden molekylære forbindelser eller organiske forbindelser, fordi de har kovalente bindinger., Derfor er de navngivet efter reglerne for molekylære eller organiske forbindelser. For eksempel er methylamin (CH3NH2) en svag base. Nogle svage baser har “almindelige” navne. For eksempel kaldes NH3 ammoniak; dets navn er ikke afledt af noget navngivningssystem.