læringsmål
- Angiv molality.
- udfør beregninger, der involverer molalitet.
hvordan måler du fysiske parametre for løsninger?
til mange formål er brugen af molaritet meget praktisk. Men når vi vil vide koncentrationen af opløst stof, der er til stede i situationer, hvor der er temperaturændringer, fungerer molaritet ikke., Volumenet af opløsningen vil ændre sig noget med temperatur, nok til at foretage nøjagtige data observationer og beregninger ved en fejl. En anden parameter er nødvendig, man ikke påvirket af temperaturen af det materiale, vi studerer.
molalitet
en sidste måde at udtrykke koncentrationen af en opløsning på er ved dens molalitet. Molaliteten (m) af en opløsning er molene af opløst stof divideret med kilogram opløsningsmiddel. En opløsning, der indeholder 1,0 mol NaCl opløst i 1,0 kg vand, er en “one-molal” opløsning af natriumchlorid., Symbolet for molalitet er en små bogstaver M skrevet i kursiv.
molalitet adskiller sig kun fra molaritet i nævneren. Mens molaritet er baseret på liter opløsning, er molalitet baseret på kilogram opløsningsmiddel. Koncentrationer udtrykt i molalitet anvendes ved undersøgelse af egenskaber ved opløsninger relateret til damptryk og temperaturændringer. Molalitet anvendes, fordi dens værdi ikke ændres med temperaturændringer. Volumenet af en opløsning, på den anden side, er lidt afhængig af temperaturen.,
Prøve Problem: Beregning af Molality
Bestem molality af en opløsning, som er fremstillet ved opløsning 28.60 g glucose (C 6 H 12 O, 6 ) i 250. g vand.Trin 1: Angiv de kendte mængder, og planlæg problemet.
kendt
- masseopløst= 28,60 G C 6 timer 12 O 6
- masseopløst = 250. g = 0.250 kg
- molar masse, C 6 H 12 O, 6 = 180.18 g/mol
Ukendt
- molality = ? m
konverter gram glucose til mol og divider med vandets masse i kg.
Trin 2: Løs.,
Trin 3: Tænk over dit resultat.
svaret repræsenterer mol glucose pr.molalitet og molaritet er nært beslægtede i værdi for fortyndede vandige opløsninger, fordi densiteten af disse opløsninger er relativt tæt på 1,0 g/mL. Det betyder, at 1,0 L opløsning har næsten en masse på 1,0 kg. Da opløsningen bliver mere koncentreret, vil dens densitet ikke være så tæt på 1,0 g/ml, og molalitetsværdien vil være anderledes end molariteten., For opløsninger med andre opløsningsmidler end vand vil molaliteten være meget anderledes end molariteten. Sørg for, at du er opmærksom på, hvilken mængde der bruges i et givet problem.
resum.
- beregningen af molalitet er beskrevet.
Key Takeaways
Læs materialet på linket nedenfor og gør den praksis, problemer med:
http://www.chemteam.info/Solutions/Molality.html
Gennemse
- Hvad er forskellen mellem molariteten og molality?
- påvirkes molalitet af temperaturændringer?,
- fortynder du det opløste stof til et givet slutvolumen, når du laver molale opløsninger?
- molalitet (m): mol opløst stof divideret med kilogram opløsningsmiddel.