Khan Academy understøtter ikke denne bro .ser. [luk] (Dansk)

– Vi er nu tale om valence elektroner, og ikke-valence elektroner, whichare kendt som core-elektroner og så et spørgsmål, der youmight har været spørge dig selv, hele tiden, at vi har kigget på elektron configurationsis, hvad er pointen? Og pointen med elektronkonfigurationer er, at de kan give os indsigt i, hvordan en given atomor, hvordan et givet element sandsynligvis vil reagere med andre atomer., Og så bare for at gøre det punkt, eller gøre det lidt klarere, lad os se på elektronkonfigurationen af et element, som vi vil se meget i kemi, af ilt. Hvad er O oxygenygens elektronkonfiguration? Pause denne video og se hvisdu kan arbejde igennem det. Godt, i en neutral ilt-atom, har du otte protonsand otte elektroner, så du først kommer til at fylde en shell, så du kommer til at startfilling den anden shell, så du kommer til at gå 2s2,så jeg har fire lige nu, jeg er nødt til at have fire mere, så er du nødt til 2p4., Og så bemærk, hvis jeg tilføjer alle elektronerne her, har jeg præcis otte elektroner. Nu, hvis jeg tænker på, hvordan ilt reagerer, er det interessant at se på de ydre iltelektroner. De elektroner, der eri den yderste skal. Så den yderste skal er beskrevet herovre, denne anden skal. Så hvor mange elektroner eri den yderste skal? Du har seks elektroner her. Så ilt har seks Valens, valenselektroner. Og hvor mange kerneelektroner har den? Og kerneelektronerne er generelt ikke reaktive, eller er ikke involveret så meget i reaktioner?, Den har to kerne, to kerneelektroner. Hvorfor er SI?valenceelectrons interessant? Nå, atomer har en tendens til at være mere stabile, når de har en fyldt ydre skal, eller i de fleste eksempler, mindst en fyldt SNP subshells i deres ydre skal., Og så i denne situation, du siger, okay, ilt har seks valence elektroner, og ofte er der er drawnwith en Lewis-strukturen, og det kan se noget som dette, hvor ilt er en, to, tre, fire, fem, seks valence elektroner, og man kan sige, hey, det ville være rart, hvis ilt på en eller anden måde var ableto dele, eller få fat i to elektroner, fordi de så, at den yderste shell vil have en fuld numberof otte elektroner. 2s og 2p ville befilled så ville vi have 2p6., Og så vil du sige, Okay, måske kan de få fat i demelektroner fra noget andet, og det er faktisk hvado .ygen gør meget, det tager elektroner fra andre ting. Du kan se på noget som calcium. Pause denne video, tænkom hvad elektronkonfigurationen af calcium er, og tænk derefter på hvordancalcium vil sandsynligvis reagere, da atomer har tendens til at være mere stabile, når de har en fuld ydre skal, hvor både deres S og Psubshells er helt fyldt., Nå, calciums elektronkonfiguration, jeg kunne gøre det i ædelgasnotation eller konfiguration, det ville have elektronkonfigurationen af argon, og en af grundene til, at ædelgasserne er så stabile, er, at de har en helt fuld skal. Argon har for eksempel enfuldstændig fuld første shell, anden shell og tredje shell, og derefter at bygge calcium,vil så have to electronsin den fjerde shell, så det er argon og derefter 4s2. Så hvor mange valenceelectrons har calcium? Du kunne se den derovre, den har to valenselektroner. Hvad med dens kerneelektroner?, Et neutralt calciumatom ville have 20 elektroner, fordi det har 20 protoner, så det ville have 18 kerneelektroner. Elektroner, der er mindre tilbøjelige til at reagere. Og så kan du sige, hvad er den nemmeste måde for calcium at komme til en fuld ydre skal? Nå, i stedet for at forsøge at få seks elektroner, kan det være meget lettere at bare miste disse to elektroner. Det er faktisk tilfældet, at mange gange vil calcium miste elektroner og blive ioniseret,vil få en positiv ladning. Så det store billede her er, en af værdierne afelektronkonfiguration er at tænke over, hvilken af dine elektroner der mest sandsynligt vil reagere., Det er dine valenselektroner. I de fleste tilfælde vil dine valenselektroner være dine yderste elektroner. De bliver elektronerne i den yderste skal. Generelt, hvisdu taler om elementer, der er I S-blokken eller P-blokken, kan du tænke på, hvor mange valenselektroner de lige har baseret på, hvilken kolonne de er i. Denne kolonne har en valenselektron. Denne kolonne herovre har to valenselektroner., Denne kolonne herude har tre valenselektroner, fire valenselektroner, fem valenselektroner, seks valenselektroner og selv valenselektroner. De ædle gasser her, de er meget ureaktive, så en måde at tænke på er, at de er meget meget meget stabile, de har fyldt deres ydre skal.