Lov af flere proportioner

I kemi, loven af flere proportioner, at hvis to elementer, der udgør mere end en forbindelse mellem dem, så nøgletal for masserne, andet element, der er kombineret med en fast masse af det første element vil altid være nøgletal for små hele tal. Denne lov kaldes undertiden Daltons lov, opkaldt efter John Dalton, kemikeren, der først udtrykte det.Dalton vidste for eksempel, at elementet carbon danner to O .ider ved at kombinere med o .ygen i forskellige proportioner., 100 gram, kan reagere med 133 gram ilt for at producere et O .id eller med 266 gram ilt for at producere det andet. Forholdet mellem masserne af ilt, der kan reagere med 100 gram kulstof, er 266:133 = 2:1, et forhold mellem små hele tal. Dalton fortolkede dette resultat i sin atomteori ved at foreslå (korrekt i dette tilfælde), at de to O .ider har henholdsvis et og to O .ygenatomer for hvert carbonatom. I moderne notation er den første CO (kulilte), og den anden er CO2 (kuldio .id).

John Dalton udtrykte først denne observation i 1804., Et par år tidligere, den franske kemiker Joseph Proust havde foreslået loven om bestemte proportioner, hvilket udtrykte, at elementerne kombinerede til dannelse af forbindelser i visse veldefinerede proportioner, snarere end at blande i bare en hvilken som helst andel; og Antoine Lavoisier beviste loven om bevarelse af masse, hvilket hjalp Dalton. Omhyggelig undersøgelse af de faktiske numeriske værdier af disse proportioner førte Dalton at foreslå sin lov af flere proportioner., Dette var et vigtigt skridt i retning af atomare teori, at han ville foreslå senere samme år, og det lagde grundlaget for kemiske formler for forbindelser.

et andet eksempel på loven kan ses ved at sammenligne Ethan (C2H6) med propan (C3H8). Vægten af hydrogen, der kombinerer med 1 g kulstof, er 0,252 g i ethan og 0,224 g i propan. Forholdet mellem disse vægte er 1.125, hvilket kan udtrykkes som forholdet mellem to små tal 9:8.