Meera Senthilingam
i Denne uge, Simon Bomuld er belysning ting op.
Simon Cotton
mange britiske folk tænker tilbage til deres skoledage vil huske at se afbrænding af magnesium bånd, måske endda gøre eksperimentet selv. Du kan huske instruktionen fra din lærer om at ‘kigge væk’ eller ‘ikke at stirre på det klare lys ‘eller’lægge dine hænder over dine øjne’. Derefter blev magnesiumstykket sænket ned i Bunsenflammen og ville snart antænde., Du ville kigge væk nu, men ville være bevidst om et blændende hvidt lys – hvorfor magnesium bruges i signalblus. Når den er færdig med at brænde, vil du stå tilbage med en hvid aske, et fast stof, der let brød op til et pulver. Dette pulver er hovedsageligt magnesiumo .id, mgo.
Kilde: © Science Photo Library
Den varme magnesium forsyninger nok energi til ilt-molekyler til at splitte op, bryde meget stærk O=O dobbeltbinding., Hvert magnesiumatom giver to elektroner til et iltatom, så magnesiumo .id er lavet af magnesiumioner, Mg2+ og O .id, O2– ioner.
du vil bemærke jeg sagde hovedsageligt mgo. Magnesium brænder så kraftigt, at der endda er nok energi til at bryde den endnu stærkere n–n tredobbeltbinding i nitrogenmolekyler og danne magnesiumnitrid, formel Mg3N2, der er lavet af magnesiumioner, Mg2+ og nitrid, N3– ioner.
for at fremstille ren mgo er en måde at forbrænde magnesiumbånd i rent ilt, men metallisk magnesium er ret dyrt., En bedre og billigere måde er at opvarme magnesiumcarbonat eller magnesiumnitrat, indtil de nedbrydes.
Mange af jer vil anerkende den blå glas, flasker, som bærer etiketten “mælk af magnesia”, som er en suspension af magnesium hydroxid i vand
Magnesium oxid er en blanding af et metal med en ikke-metal, så – som du ville forvente – det er holdt sammen med ioniske obligationer., Den har den samme struktur som NaCl, men fordi den er lavet af Mg2+ og O2– ioner, snarere end de enkeltladede Na+ og Cl– ioner, er der en meget stærkere tiltrækning mellem ionerne. Det betyder, at det tager meget mere energi at trække dem fra hinanden, så MgO har et smeltepunkt på 3125K, næsten tre gange smeltepunktet på 1074K for natriumchlorid. Denne stærke tiltrækning mellem ionerne er også ansvarlig for, at magnesiumo .id er meget mindre opløseligt end natriumchlorid.,
på grund af dets høje smeltepunkt finder magnesiumo .id mange anvendelser, der anvender dets ildfaste egenskaber, så det kan bruges som ovnforing og i digler. Det bruges også til brandsikring boarding til paneler vægge.
at være et metalo .id er magnesiumo .id basisk. Du kan demonstrere dette let, hvis du bare ryster noget pulveriseret magnesiumo .id med vand i et stykke tid., Magnesiumo .id er kun meget lidt opløseligt i vand – så det vil ikke være indlysende, at en lille mængde er opløst – men hvis du nu tester væsken med en indikator, vil det give en alkalisk reaktion, der viser, at mindst nogle Mg(OH)2, magnesiumhydro .id, er dannet.
kilde: Source
af denne grund anvendes magnesiumo .id til behandling af halsbrand og virkninger af sur mave, da det neutraliserer overskydende syre. Disse egenskaber er blevet anvendt medicinsk i et par århundreder., Mange af jer vil genkende de blå glasflasker, der bærer mærket ‘milk of magnesia’, som er en suspension af magnesiumhydro .id i vand, med lidt tilsat pebermynte. Bortset fra at behandle virkningerne af overskydende syre er magnesia-mælk også et afføringsmiddel.
et andet program, der gør brug af de grundlæggende egenskaber ved magnesiumo .id, er at behandle papiret i bøger, da det neutraliserer sporene af syre, der ellers kunne rådne siderne.
så det er magnesiumo .id, resultatet af at have en flare for kemi.,
Meera Senthilingam
Birmingham University ‘ s Simon Cotton, der afslører sin egen flare for kemi gennem sine fortællinger om magnesiumo .id. I næste uge sætter vi pris på legeringerne.
Brian Clegg
Når det kommer til elementer, vi møder i hverdagen, kommer osmium ikke højt på listen. Lad os se det i øjnene, et metal, der er bedst kendt for at blive brugt i en legering i fountain pen tips er ikke ligefrem stof-de-jour. Alligevel er dens forbindelse med ilt, osmiumtetrao .id, både alsidig og overraskende.,
Meera Senthilingam
Oplev hvordan og hvorfor med Brian Clegg i næste uges kemi i sit Element. Indtil da, tak for at lytte, Jeg er Meera Senthilingam.