Tegning molecular orbital diagrammer er en af de mere vanskelige begreber inden for kemi. Det første store skridt er at forstå forskellen mellem to store teorier: Valence Bond teori og Molekylær Orbital teori.
Valence Bond teori foreslår, at elektroner er lokaliseret mellem to atomer., På den anden side visioner Molekylær Orbitalteori elektronerne i en kovalent binding, der skal delokaliseres over hele molekylet. Kort sagt er valenselektronerne ikke begrænset til individuelle bindinger. Snarere overvejer vi den vægtede lineære sum af alle atomer i et molekyle.
nøglen er først at identificere hvilket molekyle de beder dig om at tegne og derefter bestemme, hvilken af følgende kategorier den tilhører. Hvis du kan forstå fundamentet og skeletet i diagrammet, der er specifikt for det molekyle, bliver det lettere og hurtigere for dig at tegne det.,
grundlæggende skelet
energi er på Y-aksen. Du kan se, at de antibonding orbitaler er højere i energi og limning orbitaler er lavere i energi. Regionerne til venstre og højre side af de stiplede linjer er atomare orbitaler. Inde i de stiplede linjer er de mulige molekylære orbitaler, de er i stand til at danne.,id=”79e5578443″>
