jern er et af de mest rigelige metaller i jordskorpen. Det forekommer naturligt i vand i opløselig form, som de ferro-jern (divalente jern i opløst form Fe2+ eller Fe(OH)+) eller kompleks form som jern (iii) jern (trivalent jern Fe3+ eller fældet som Fe(OH)3). Forekomsten af jern i vand kan også have en industriel oprindelse; minedrift, jern-og stålindustrien, metalkorrosion osv.,
generelt udgør jern ikke en fare for menneskers sundhed eller miljøet, men det bringer ubehag af æstetisk og organoleptisk karakter. Faktisk giver jern en rustfarve til vandet, som kan plette linned, sanitære faciliteter eller endda fødevareindustriprodukter. Jern giver også en metallisk smag til vand, hvilket gør det ubehageligt til forbrug. Det kan også være oprindelsen af korrosion i afløb kloakker, på grund af udviklingen af mikroorganismer, ferrobacteries.,
I vand tilsat kulsyre, redox-potentialet i vandet er sådan, da det giver en oxidation af jern jern i jern jern, som falder derefter i iron hydroxide, Fe(OH)3, hvilket giver en naturlig fjernelse af opløst jern.
4 Fe2+ 3 O2 –> 2 Fe2O3
Fe2O3 + 3 H2O –> 2Fe(OH)3
form af jern i vandet, afhænger af vandets pH-og redox-potentiale, som vist i Pourbaix-diagram for Jern nedenfor. Normalt har grundvand et lavt iltindhold, således et lavt redo .potentiale og lav pH (5,5 – 6.,5)
Pourbai.diagram over jern
grundvand er dog naturligt anaerobe: så jern forbliver i opløsning, og det er derfor vigtigt at fjerne det til vandbrug.
eliminering af jernholdigt jern ved fysisk-kemisk måde opnås ved at hæve vandredo .potentialet ved O .idation takket være ilt i luften og dette ved simpel ventilation. I tilfælde af syre, vand, behandlingen kan suppleres med en korrigering af pH-værdien. Således jern jern er i oxideret jern (iii) jern, som falder i iron hydroxide, Fe(OH)3., Bundfaldet adskilles derefter fra vand ved filtrering på sand eller dekantering. Den fase af nedbør ved kemisk oxidation kan også udføres med de stærkere oxidanter såsom klorin dioxid (ClO2), ozon (O3) eller kaliumpermanganat (KMnO4).
denne eliminering kan udføres ved kaskade eller sprøjtning af udendørs systemer (for et acceptabelt maksimalt indhold af Fe2+ på 7 mg.L-1) kendt som gravitating systemer., Disse systemer kræver et betydeligt sted på jorden, men ud over en let og billig driftsomkostninger muliggør de også aggressiv CO2-og hydrogensulfid (H2S) – fjernelse. Der er også tryksystemer, som ud over deres kompaktitet gør det muligt at behandle vand, hvis Fe2+ koncentrationer mellem 7 og 10 mg.L-1.
jernfjernelsessystem skema
jern findes ofte i vand i komplekse former. For at blive elimineret kræver jernkomplekseret et koagulationsstadium, der kommer mellem o .idation og filtrering.,
bemærkning : takket være mikroorganismer er det muligt at fjerne jern fra vand på biologisk måde. Der er faktisk mange bakterier, hvis metabolisme og dermed deres overlevelse er relateret til O .idation af jern. Denne biologiske fjernelse kræver imidlertid betingelser, der er specifikke for pH, temperaturen, redo ,potentialet osv.