forskellige metoder til bestemmelse af ækvivalenspunktet inkluderer:
pH-indikator en pH-indikator er et stof, der ændrer farve som reaktion på en kemisk ændring. En syre-base Indikator (f Phen phenolphthalein) ændrer farve afhængigt af pH. Redo.indikatorer anvendes også ofte. En dråbe indikatoropløsning tilsættes titreringen i starten; når farven ændrer slutpunktet er nået, er dette en tilnærmelse af ækvivalenspunktet. Konduktans ledningsevnen af en opløsning afhænger af de ioner, der er til stede i den., Under mange titreringer ændres ledningsevnen markant. (For eksempel reagerer H3O+ og OH-ionerne under en syre− base-titrering til dannelse af neutral H2O. dette ændrer opløsningens ledningsevne.) Opløsningens samlede konduktans afhænger også af de andre ioner, der er til stede i opløsningen (såsom modioner). Ikke alle ioner bidrager lige til ledningsevnen; dette afhænger også af mobiliteten af hver ion og af den samlede koncentration af ioner (ionstyrke). Således er det sværere at forudsige ændringen i ledningsevne end at måle den., Farveændring i nogle reaktioner ændrer opløsningen farve uden nogen tilføjet indikator. Dette ses ofte i redo. – titreringer, for eksempel når de forskellige o .idationstilstande af produktet og reaktanten producerer forskellige farver. Udfældning hvis reaktionen danner et fast stof, dannes der et bundfald under titreringen. Et klassisk eksempel er reaktionen mellem Ag + og Cl− for at danne det meget uopløselige salt AgCl. Overraskende gør dette normalt det vanskeligt at bestemme slutpunktet nøjagtigt. Som et resultat skal nedbørstitreringer ofte udføres som rygtitreringer., Isotermisk titreringskalorimeter et isotermisk titreringskalorimeter bruger den varme, der produceres eller forbruges af reaktionen, til at bestemme ækvivalenspunktet. Dette er vigtigt ved biokemiske titreringer, såsom bestemmelse af, hvordan substrater binder til en .ymer. Termometrisk titrimetri termometrisk titrimetri er en usædvanlig alsidig teknik. Dette differentieres fra kalorimetrisk titrimetri ved, at reaktionsvarmen (som angivet ved temperaturstigning eller fald) ikke anvendes til at bestemme mængden af analyt i prøveopløsningen., I stedet bestemmes ækvivalenspunktet af temperaturændringshastigheden. Fordi thermometric titrimetry er en relativ teknik, det er ikke nødvendigt at foretage titreringen under isoterm betingelser, og titreringer kan udføres i plast eller endda glas fartøjer, selv om disse skibe er generelt lukket for at forhindre, at omstrejfende træk fra skaber “støj” og foruroligende endpoint. Da termometriske titreringer kan udføres under omgivende forhold, er de særligt velegnede til rutinemæssig proces og kvalitetskontrol i industrien., Afhængigt af om reaktionen mellem titrant og analyt er eksoterm eller endoterm, vil temperaturen enten stige eller falde under titreringen. Når alle analyt er blevet forbrugt ved reaktion med titranten, afslører en ændring i hastigheden af temperaturforøgelse eller-fald ækvivalenspunktet, og der kan observeres en bøjning i temperaturkurven. Ækvivalenspunktet kan lokaliseres nøjagtigt ved at anvende det andet derivat af temperaturkurven., Den software, der anvendes i moderne automatiserede thermometric titrering systemer anvender sofistikeret digital udjævning algoritmer, således at “støj” som følge af de meget følsomme temperatur prober ikke interfererer med den generation af en jævn, symmetrisk andet derivat “peak”, som definerer endpoint. Teknikken er i stand til meget høj præcision, og varianskoefficienter (CV ‘ er) på mindre end 0,1 er almindelige. Moderne termometriske titreringstemperaturprober består af en termistor, der danner en arm af en Wheheatstone-bro., Koblet til højopløsningselektronik kan de bedste termometriske titreringssystemer løse temperaturer til 10−5K. der er opnået skarpe ækvivalenspunkter i titreringer, hvor temperaturændringen under titreringen har været så lidt som 0,001 K. teknikken kan anvendes til i det væsentlige enhver kemisk reaktion i en væske, hvor der er en entalpiændring, skønt reaktionskinetik kan spille en rolle ved bestemmelse af endepunktets skarphed. Termometrisk titrimetri er blevet anvendt med succes på syre-base, redo., EDTA, og udfældning titreringer., Eksempler på vellykket nedbør titreringer er sulfat ved titrering med barium-ioner, fosfat ved titrering med magnesium i ammoniakalsk opløsning, chlorid ved titrering med sølvnitrat, nikkel ved titrering med dimethylglyoxime og fluor ved titrering med aluminium (som K2NaAlF6), Fordi den temperatur probe behøver ikke at være elektrisk forbundet til den løsning (som i potentiometrisk titreringer), ikke-vandige titreringer kan udføres så let som vandige titreringer., Løsninger, der er stærkt farvede eller uklare, kan analyseres ved termometriske uden yderligere prøvebehandling. Sonden er i det væsentlige vedligeholdelsesfri. Ved hjælp af moderne, høj præcision stepmotor drevne burettes, automatiserede termometriske titreringer er normalt komplet i et par minutter, hvilket gør teknikken et ideelt valg, hvor høj laboratorie produktivitet er påkrævet. Spektroskopi spektroskopi kan bruges til at måle absorptionen af lys ved opløsningen under titreringen, hvis spektret af reaktanten, titranten eller produktet er kendt., De relative mængder af produktet og reaktanten kan bruges til at bestemme ækvivalenspunktet. Alternativt kan tilstedeværelsen af fri titrant (hvilket indikerer, at reaktionen er fuldstændig) detekteres på meget lave niveauer. Et eksempel på robust endpoint detektor for ætsning af halvledere er EPD-6 et system sondering reaktion på op til seks forskellige bølgelængder Amperometry Amperometry kan bruges som en afsløring teknik (amperometriske titrering)., Strømmen på grund af O .idation eller reduktion af enten reaktanterne eller produkterne ved en arbejdselektrode vil afhænge af koncentrationen af den pågældende art i opløsning. Ækvivalenspunktet kan derefter detekteres som en ændring i strømmen. Denne metode er mest nyttig, når overskydende titrant kan reduceres, som ved titrering af halogenider med Ag+. (Dette er også praktisk, fordi det ignorerer bundfald.)