læringsmål
- Beskrive rollen hybridisering i dannelsen av doble og triple obligasjoner.
– Tasten Poeng
- En ny hybrid orbital former når atomic orbitals er blandet; denne prosessen kalles hybridisering.
- bonding i ethene (som inneholder en C=C) oppstår på grunn av sp2 hybridisering i hver av karbon-atomer.,
- Molekyler med trippel obligasjoner, for eksempel acetylen, har to pi obligasjoner og en sigma bond.,ne involvert atomic (s) orbital overlapper to kammer av de andre som er involvert atomic (s) orbital
- trippel bonda covalent bond der tre electron par (i stedet for de vanlige en) som deles mellom to atomer; mest vanlig mellom karbonatomene og karbondioksid eller nitrogen atomer; symboliseres i formler som ≡
- hybridisationmixing atomic orbitals å danne nye hybrid-orbitals egnet for kvalitativ beskrivelse av atomic bonding egenskaper
I kjemi, hybridisering er konseptet med å blande atomic orbitals å danne nye hybrid-orbitals egnet for å beskrive bonding egenskaper., Hybridiserte orbitals er svært nyttig i å forklare i form av molekylære orbitals for molekyler, og er en integrert del av valence bond theory.
hybrider er oppkalt etter atomic orbitals involvert i hybridisering. I metan (CH4), for eksempel, et sett av sp3 orbitals former ved å blande en s – og tre p-orbitals på karbonatom. Den orbitals er rettet mot de fire hydrogen-atomer, som er plassert i hjørnene av et vanlig tetrahedrons.
Ethene (C2H4) har et dobbelt bånd mellom karbonatomer. For dette molekylet, karbon vil sp2 hybridiserer., I sp2 hybridisering, 2s orbital blander seg med bare to av de tre tilgjengelige 2p orbitals, danner en sum av 3 sp2 orbitals med en p-orbital igjen. I etylen (ethene), de to karbonatomene danner en sigma bond av overlappende to sp2 orbitals; hvert karbonatom danner to covalent obligasjoner med hydrogen ved s–sp2 overlappende alle med 120° vinkler. Pi bånd mellom karbon-atomer former av en 2p-2p overlapper hverandre. Hydrogen-båndene er alle av samme styrke og lengde, som er enig med eksperimentelle data.
Flere obligasjoner kan også oppstå mellom ulike atomer., Når de to O-atomer er tatt opp til motsatte sider av karbon atom i karbondioksid, en av de p-orbitals på hver oksygen danner en pi bond med en av karbon-p-orbitals. I dette tilfellet, sp hybridisering fører til to dobbeltbindinger.
sp hybridisering forklarer den kjemiske bånd i forbindelser med trippel obligasjoner, for eksempel alkynes; i denne modellen, 2s orbital blander seg med bare én av de tre p-orbitals, noe som resulterer i to sp-orbitals og to gjenværende p-orbitals., Den kjemiske bånd i acetylen (ethyne) (C2H2) består av sp-sp overlapp mellom de to karbonatomene danner en sigma bond, samt to ekstra pi obligasjoner formet av p-p overlapper hverandre. Hver carbon også obligasjoner til hydrogen i en sigma s-sp overlapp ved 180° vinkler.
