Introduction to Chemistry

• Een nieuwe hybride orbitale vormen wanneer atomaire orbitalen worden gemengd; dit proces wordt hybridisatie genoemd.
• de binding in etheen (die een C=C bevat) ontstaat door SP2-hybridisatie in elk van de koolstofatomen.,
• moleculen met drievoudige bindingen, zoals acetyleen, hebben twee pi-bindingen en één sigma-binding.,ne betrokken atomic (p) orbital overlappen de twee lobben van de andere betrokken atomic (p) orbital
• triple bonda covalente binding in die drie elektronen paren (in plaats van de gebruikelijke één) worden gedeeld tussen de twee atomen; de meest voorkomende tussen de koolstof atomen van koolstof of stikstof atomen; gesymboliseerd in formules zoals ≡
• hybridisationmixing atomic montuur vorm van nieuwe hybride montuur geschikt voor de kwalitatieve beschrijving van de atomaire binding eigenschappen

In de chemie, hybridisatie is het concept van het mengen van atomic montuur vorm van nieuwe hybride montuur geschikt voor het beschrijven van hechting eigenschappen., De gehybridiseerde orbitalen zijn zeer nuttig in het verklaren van de vorm van moleculaire orbitalen voor molecules, en zijn een integraal deel van de theorie van de valentiebinding.

de hybriden zijn vernoemd naar de atomaire orbitalen die betrokken zijn bij de hybridisatie. In methaan (CH4) vormt zich bijvoorbeeld een verzameling sp3 – orbitalen door één s-en drie p-orbitalen op het koolstofatoom te mengen. De orbitalen zijn gericht op de vier waterstofatomen, die zich bevinden op de hoekpunten van een regelmatige tetraëder.

etheen (C2H4) heeft een dubbele binding tussen de koolstoffen. Voor dit molecuul zal koolstof SP2 hybridiseren., In sp2 hybridisatie vermengt de 2s orbitaal zich met slechts twee van de drie beschikbare 2P orbitalen, waarbij in totaal 3 sp2 orbitalen worden gevormd met één p-orbitaal over. In ethyleen (etheen) vormen de twee koolstofatomen een sigma–binding door twee sp2-orbitalen te overlappen; elk koolstofatoom vormt twee covalente bindingen met waterstof door s-sp2 die alle met 120° hoeken overlappen. De pi-binding tussen de koolstofatomen vormt zich door een 2p-2P-overlapping. De waterstof-koolstofbindingen zijn allemaal van gelijke sterkte en lengte, wat overeenkomt met experimentele gegevens.

meerdere bindingen kunnen ook voorkomen tussen verschillende atomen., Wanneer de twee O-atomen in kooldioxide naar tegenoverliggende zijden van het koolstofatoom worden gebracht, vormt een van de p-orbitalen op elke zuurstof een pi-binding met een van de koolstof-p-orbitalen. In dit geval, leidt de kruising sp tot twee dubbele banden.

SP hybridisatie verklaart de chemische binding in verbindingen met drievoudige bindingen, zoals alkynen; in dit model vermengt de 2S orbitale zich met slechts één van de drie p-orbitalen, wat resulteert in twee sp-orbitalen en twee resterende p-orbitalen., De chemische binding in acetyleen (ethyn) (C2H2) bestaat uit sp-sp-overlapping tussen de twee koolstofatomen die een sigma-binding vormen, evenals twee extra pi-bindingen die door P-P-overlapping worden gevormd. Elke koolstof bindt ook aan waterstof in een Sigma s-sp overlap bij 180 ° hoeken.