Buffer, in chemistry, solution usually containing an acid and a base, or a salt, that tends to maintain a constant hydrogen ion concentration. Íons são átomos ou moléculas que perderam ou ganharam um ou mais elétrons. Um exemplo de um tampão comum é uma solução de ácido acético (CH3COOH) e acetato de sódio. Em solução aquosa, o acetato de sódio é completamente dissociado em iões de sódio (na+) e acetato (CH3COO -)., A concentração do íon de hidrogênio da solução tampão é dada pela expressão:
Encyclopædia Britannica, Inc.
em que Ka é a constante de ionização do ácido acético e as expressões entre parênteses são as concentrações das respectivas substâncias. A concentração de iões de hidrogénio da solução-tampão depende das quantidades relativas de ácido acético e ião acetato (ou acetato de sódio) presentes, conhecidas como razão tampão., A adição de um ácido ou de uma base de causar alterações correspondentes na concentração de ácido acético e acetato de íons de lítio, mas enquanto a concentração das substâncias adicionadas é pequeno comparado com a concentração do indivíduo buffer de componentes, a nova concentração do íon de hidrogênio irá permanecer perto de seu valor original.podem ser preparadas soluções-tampão
com diferentes concentrações de iões de hidrogénio variando a razão-tampão e escolhendo um ácido com uma resistência intrínseca adequada. Soluções tampão comumente utilizadas incluem ácidos fosfóricos, cítricos ou bóricos e seus sais.,
Devido a ácidos e bases tendem a promover uma ampla gama de reações químicas, a manutenção de um certo nível de acidez ou alcalinidade de uma solução através do uso de soluções tampão é essencial para muitas químicas e biológicas experimentos. Muitos processos bioquímicos ocorrem apenas com valores de pH específicos, que são mantidos por tampões naturais presentes no corpo.