Learning Objectives
- Define molality.
- efectuar cálculos envolvendo molalidade.
Como medir os parâmetros físicos das soluções?
Para muitos propósitos, o uso da molaridade é muito conveniente. No entanto, quando queremos saber a concentração de soluto presente em situações onde há mudanças de temperatura, a molaridade não vai funcionar., O volume da solução vai mudar um pouco com a temperatura, o suficiente para fazer observações de dados precisos e cálculos em erro. Outro parâmetro é necessário, um não afetado pela temperatura do material que estamos estudando.
molalidade
uma forma final de expressar a concentração de uma solução é pela sua molalidade. A molalidade (m) de uma solução é os moles de soluto divididos pelos quilogramas de solvente. Uma solução que contém 1,0 mol de NaCl dissolvida em 1,0 kg de água é uma solução “um-molal” de cloreto de sódio., O símbolo da molalidade é um m minúsculo escrito em itálico.
molalidade difere apenas da molaridade no denominador. Enquanto a molaridade é baseada nos litros de solução, a molalidade é baseada nos quilogramas de solvente. Concentrações expressas em molalidade são usadas ao estudar propriedades de soluções relacionadas com a pressão de vapor e mudanças de temperatura. A molalidade é usada porque seu valor não muda com mudanças de temperatura. O volume de uma solução, por outro lado, é ligeiramente dependente da temperatura.,
problema da amostra: Calcular a molalidade
determinar a molalidade de uma solução preparada dissolvendo 28,60 g de glucose (C 6 h 12 o 6 ) em 250. g de água.
Passo 1: enumere as quantidades conhecidas e planeie o problema. soluto de massa = 28, 60 g C 6 h 12 o 6
Desconhecido
- molality = ? m
converta gramas de glucose em moles e divida pela massa de água em quilogramas.
Passo 2: resolver.,
Passo 3: pense no seu resultado.
a resposta representa os moles de glicose por quilograma de água e tem três números significativos.
molalidade e molaridade estão intimamente relacionadas em valor para soluções aquosas diluídas porque a densidade dessas soluções é relativamente próxima de 1,0 g/mL. Isto significa que 1,0 L de solução tem quase uma massa de 1,0 kg. À medida que a solução se torna mais concentrada, a sua densidade não será tão próxima de 1,0 g/ml e o valor molality será diferente da molaridade., Para soluções com solventes diferentes da água, a molalidade será muito diferente da molaridade. Certifique-se de que você está prestando atenção a que quantidade está sendo usada em um determinado problema.
resumo
- o cálculo da molalidade é descrito.
Pedidas
Leia o material no link abaixo e fazer a prática problemas:
http://www.chemteam.info/Solutions/Molality.html
Comentário
- Qual é a diferença entre molarity e molality?a molalidade é afectada por alterações de temperatura?,dilui o soluto para um determinado volume final ao produzir soluções molais?
- molalidade ( m) : Moles de soluto divididos por quilogramas de solvente.