várias outras quantidades podem ser utilizadas para descrever a composição de uma mistura. Note – se que estas não devem ser chamadas concentrações.
NormalityEdit
a Normalidade é definido como a concentração molar c i {\displaystyle c_{i}} dividido por um fator de equivalência f e q {\displaystyle f_{\mathrm {eq} }} . Uma vez que a definição do fator de equivalência depende do contexto (que reação está sendo estudada), IUPAC e NIST desencorajam o uso da normalidade.,
MolalityEdit
(não confundir com molaridade)
b i = n I m s o l V e n t. {\displaystyle b_{i} ={\frac {n_{i}} {m_{\mathrm {solvent}}}}}}.
a unidade SI para a molalidade é mol / kg.artigo principal: fracção molar
x i = n i n t o T. {\displaystyle x_{i} ={\frac {n_{i}} {n_{\mathrm {tot}}}}}.
a unidade SI é mol / mol. No entanto, as partes depreciadas-por notação é muitas vezes usado para descrever pequenas frações moles.,
Mole ratioEdit
A toupeira relação r i {\displaystyle r_{i}} é definida como a quantidade de um constituinte n i {\displaystyle n_{i}} dividido pela quantidade total de todos os outros componentes de uma mistura:
r i = n i n t e − n eu . {\displaystyle r_{i}={\frac {n_{i}} {n_{\mathrm {tot} }-n_{i}}}}.
a unidade SI é mol / mol. No entanto, as partes depreciadas-por notação é muitas vezes usado para descrever pequenas razões molar.artigo principal: fracção mássica (química)
w i = m i m t o T., {\displaystyle w_{i} ={\frac {m_{i}} {m_{\mathrm {tot}}}}}}.
a unidade SI é kg/kg. No entanto, as partes depreciadas-por notação é muitas vezes usado para descrever pequenas frações de massa.artigo principal: Relação de mistura: ζ i = m i m t o t – m i. {\displaystyle \zeta _{i}={\frac {m_{i}} {m_ {\mathrm {tot} }-m_{i}}}}}.
a unidade SI é kg/kg. No entanto, as partes depreciadas-por notação é muitas vezes usado para descrever pequenas razões de massa.