a alteração do potencial químico de um solvente quando um soluto é adicionado explica por que a elevação do ponto de ebulição ocorre.
a elevação do ponto de ebulição é uma propriedade coligativa, o que significa que depende da presença de partículas dissolvidas e do seu número, mas não da sua identidade. É um efeito da diluição do solvente na presença de um soluto., É um fenômeno que acontece para todos os solutos em todas as soluções, mesmo em soluções ideais, e não depende de nenhuma interação soluto–solvente específico. A elevação do ponto de ebulição ocorre tanto quando o soluto é um eletrólito, como vários sais, e um não eletrolito. Em termos termodinâmicos, a origem da elevação do ponto de ebulição é entrópica e pode ser explicada em termos da pressão de vapor ou potencial químico do solvente., Em ambos os casos, a explicação depende do fato de que muitos solutos só estão presentes na fase líquida e não entram na fase gasosa (exceto a temperaturas extremamente altas).
coloca em termos de pressão de vapor, um líquido ferve à temperatura quando a sua pressão de vapor é igual à pressão circundante. Para o solvente, a presença do soluto diminui a sua pressão de vapor por diluição. Um soluto não-volátil tem uma pressão de vapor de zero, então a pressão de vapor da solução é menor que a pressão de vapor do solvente., Assim, uma temperatura mais alta é necessária para que a pressão de vapor alcance a pressão circundante, e o ponto de ebulição é elevado.
P > Put in chemical potential terms, at the boiling point, the liquid phase and the gas (or vapor) phase have the same chemical potential (or vapor pressure) meaning that they are energetically equivalent. O potencial químico é dependente da temperatura, e em outras temperaturas o líquido ou a fase gasosa tem um menor potencial químico e é mais energeticamente favorável do que a outra fase., Isso significa que, quando um soluto não volátil é adicionado, o potencial químico do solvente na fase líquida é reduzida por diluição, mas o potencial químico do solvente na fase gasosa não é afetado. Isto significa, por sua vez, que o equilíbrio entre a fase líquida e a fase gasosa é estabelecido a outra temperatura para uma solução que não um líquido puro, isto é, o ponto de ebulição é elevado.
o fenómeno da depressão do ponto de congelação é análogo à elevação do ponto de ebulição., No entanto, a magnitude da depressão do ponto de congelação é maior do que a elevação do ponto de ebulição para o mesmo solvente e a mesma concentração de um soluto. Devido a estes dois fenômenos, a gama líquida de um solvente é aumentada na presença de um soluto.