Holmium: isolamento
Isolamento: holmium metal está disponível comercialmente, de modo que não é normalmente necessário para fazê-lo no laboratório, que é tão bem como é difícil isolar como o metal puro. Isto deve-se, em grande parte, à forma como se encontra na natureza. Os lantanóides são encontrados na natureza em uma série de minerais. Os mais importantes são xenotime, monazita e bastnaesita., Os dois primeiros são minerais Ortofosfatos LnPO4 (Ln deonotes uma mistura de todos os lantanóides, exceto o promécio, que é muito raro) e o terceiro é um carbonato de fluoreto LnCO3F. Lantanoides com números atômicos pares são mais comuns. Os lantanóides comon mais comuns nestes minerais são, por ordem, cério, lantânio, neodímio e praseodímio. A monazita também contém tório e itrrio, o que torna difícil a manipulação, uma vez que o tório e seus produtos de decomposição são radioativos.,
para muitos fins não é particularmente necessário separar os metais, mas se a separação em metais individuais é necessária, o processo é complexo. Inicialmente, os metais são extraídos como sais dos minérios por extração com ácido sulfúrico (H2SO4), ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH). Técnicas modernas de purificação para essas misturas de sal lantanóides são engenhosas e envolvem técnicas de complexação seletiva, extrações de solventes e cromatografia de troca iônica.
holmium puro está disponível através da redução de HoF3 com metal de cálcio.,
2HoF3 + 3Ca → 2Ho + 3CaF2
Este seria o trabalho para os outros cálcio halogenetos bem, mas o produto de CaF2 é mais fácil para processar, sob as condições de reação (calor de 50°C acima do ponto de fusão do elemento em atmosfera de argônio). O excesso de cálcio é removido da mistura de reação sob vácuo.