Lei de várias proporções

Em química, a lei das várias proporções estados que se dois elementos formam mais de um composto entre eles, em seguida, as razões das massas do segundo elemento que combinam com uma massa fixa de o primeiro elemento será sempre rácios de pequenos números inteiros. Esta lei às vezes é chamada de lei de Dalton, em homenagem a John Dalton, o químico que a expressou pela primeira vez.por exemplo, Dalton sabia que o elemento carbono Forma dois óxidos combinando com oxigênio em proporções diferentes., Uma massa fixa de carbono, digamos 100 gramas, pode reagir com 133 gramas de oxigênio para produzir um óxido, ou com 266 gramas de oxigênio para produzir o outro. A razão das massas de oxigênio que podem reagir com 100 gramas de carbono é 266:133 = 2:1, uma razão de pequenos números inteiros. Dalton interpretou este resultado em sua teoria atômica, propondo (corretamente neste caso) que os dois óxidos têm um e dois átomos de oxigênio respectivamente para cada átomo de carbono. Na notação moderna, o primeiro é o CO (Monóxido de carbono) e o segundo é o CO2 (dióxido de carbono).John Dalton expressou esta observação pela primeira vez em 1804., Alguns anos antes, o químico francês Joseph Proust tinha proposto a lei de proporções definidas, que expressava que os elementos combinados para formar compostos em certas proporções bem definidas, ao invés de se misturar em qualquer proporção; e Antoine Lavoisier provou a lei da conservação da massa, que ajudou Dalton. Um estudo cuidadoso dos valores numéricos reais destas proporções levou Dalton a propor a sua lei de proporções múltiplas., Este foi um passo importante para a teoria atômica que ele iria propor mais tarde naquele ano, e estabeleceu a base para fórmulas químicas para compostos.outro exemplo da lei pode ser visto comparando etano (C2H6) com propano (C3H8). O peso do hidrogênio que se combina com 1 g de carbono é 0,252 g em etano e 0,224 g em propano. A razão desses pesos é 1,25, que pode ser expressa como a razão de dois pequenos números 9:8.