ligações podem cair entre um dos dois extremos, de completamente não-polar a completamente polar. Uma ligação completamente não-polar ocorre quando os valores de eletronegatividade são idênticos e, portanto, têm uma diferença de zero. Uma ligação completamente polar, ou ligação iônica, ocorre quando a diferença entre os valores da eletronegatividade é grande o suficiente para que um átomo realmente tome um elétron do outro. Os Termos “polar” e “nonpolar” geralmente se referem a ligações covalentes., Para determinar a polaridade de uma ligação covalente usando meios numéricos, encontrar a diferença entre a eletronegatividade dos átomos; se o resultado é entre 0,4 e 1,7, então, geralmente, a ligação é covalente polar.
a molécula de fluoreto de hidrogênio (HF) é polar em virtude de ligações covalentes polares; na ligação covalente, os elétrons são deslocados para o átomo de flúor mais eletronegativo.as ligações químicas são mais variadas do que a terminologia sugere; elas existem em um espectro entre ligações puramente iônicas e puramente covalentes.,
objectivos de aprendizagem
reconhecer as diferenças entre as propriedades teóricas e observadas das ligações iónicas.
key Takeaways
Key Points
- o espectro da ligação (iónica e covalente) depende da forma como os electrões são partilhados uniformemente entre dois átomos.
- A bond ‘s percent ionic character is the amount of electron sharing between two atoms; limited electron sharing corresponds with a high percent ionic character.,
- para determinar o caráter iônico percentual de uma ligação, as eletronegatividades dos átomos são usadas para prever a partilha de elétrons entre os átomos.ligação covalente: dois átomos estão ligados entre si pela partilha de dois ou mais electrões: ligação iónica: dois átomos ou moléculas estão ligados entre si pela atracção electrostática
ligações iónicas na realidade
quando dois elementos formam um composto iónico, é um electrão realmente perdido por um átomo e transferido para o outro?, Para responder a esta pergunta, considere os dados sobre o sólido iônico LiF. O raio médio do átomo de Li neutro é de cerca de 2.52 Å. Se este átomo de Li reage com um átomo de F para formar LiF, Qual é a distância média entre o núcleo de Li e o electrão que “perdeu” para o átomo de flúor? A resposta é 1,56 Å; o elétron está agora mais próximo do núcleo de lítio do que no lítio neutro.
Ligação em fluoreto de lítio: Onde está o elétron no fluoreto de lítio? Isto faz uma ligação iónica, uma ligação covalente, ou algo no meio?,
A resposta para a pergunta acima é sim e não: sim, o elétron que foi agora no orbital 2s do Li agora está ao alcance de um flúor orbital 2p; mas não, o elétron é agora ainda mais perto da Li núcleo do que antes, por isso não é realmente um “perdido.”
a ligação de par de elétrons é claramente responsável por esta situação; isso fornece a estabilidade da ligação covalente., O que não é tão óbvio—até que você olhe para os números tais como são citados para LiF acima—é que a ligação iônica resulta na mesma condição; mesmo nos compostos mais altamente iônicos, ambos os elétrons estão perto de ambos os núcleos, e as atrações mútuas resultantes ligam os núcleos juntos.
a visão emergente da ligação iônica é aquela em que os orbitais de elétrons de pares de átomos adjacentes são simplesmente distorcidos, colocando mais densidade de elétrons em torno do elemento “negativo” do que em torno do “positivo”., Pense na magnitude deste desvio como o caráter por cento iônico de uma ligação; para determinar o caráter por cento iônico, deve-se olhar para as eletronegatividades dos átomos envolvidos e determinar o quão eficaz é a partilha de elétrons entre as espécies.
o modelo de ligação iónica é útil para muitas finalidades, no entanto. Não há nada de errado em usar o termo ” ligação iônica “para descrever as interações entre os átomos na classe muito pequena de” sólidos iônicos”, como LiF e NaCl.
ângulo de ligação
forma-se um ângulo de ligação entre três átomos em pelo menos duas ligações., Quanto mais covalente na natureza a ligação, mais provável é que os átomos se situem ao longo dos vetores pré-determinados dados pelos orbitais que estão envolvidos na ligação (teoria VSEPR). Quanto mais caráter iônico existe para uma ligação, mais provável é que as interações eletrostáticas não direcionais estejam mantendo os átomos juntos. Isto significa que os átomos se sentarão em posições que minimizam a quantidade de espaço que ocupam (como um cristal de sal).