the Basics of General, Organic, and Biological Chemistry (Português)

9.1 Solutions

o principal componente de uma solução, chamado solvente, é tipicamente a mesma fase que a própria solução. Cada componente menor de uma solução (e pode haver mais de um) é chamado de soluto., Na maioria das soluções que vamos descrever neste livro, não haverá ambiguidade sobre se um componente é o solvente ou o soluto. Por exemplo, numa solução de sal em água, o soluto é sal, e o solvente é água.as soluções

vêm em todas as fases e o solvente e o soluto não têm de estar na mesma fase para formar uma solução (como o sal e a água). Por exemplo, o ar é uma solução gasosa de cerca de 80% de nitrogênio e cerca de 20% de oxigênio, com alguns outros gases presentes em quantidades muito menores., Uma liga é uma solução sólida constituída por um metal (como ferro) com alguns outros metais ou não-metais dissolvidos nele. O aço, uma liga de ferro e carbono e pequenas quantidades de outros metais, é um exemplo de uma solução sólida. O quadro 9.1″ tipos de soluções ” enumera alguns tipos comuns de soluções, com exemplos de cada uma.

gas gas air liquid gas carbonated beverages liquid liquid ethanol (C2H5OH) in H2O (alcoholic beverages) liquid solid saltwater solid gas H2 gas absorbed by Pd metal solid liquid Hg(ℓ) in dental fillings solid solid steel alloys

What causes a solution to form?, A resposta simples é que o solvente e o soluto devem ter interações intermoleculares similares. Quando este é o caso, as partículas individuais de solvente e soluto podem facilmente misturar-se tão intimamente que cada partícula de soluto é cercada por partículas de soluto, formando uma solução. No entanto, se duas substâncias têm interações intermoleculares muito diferentes, grandes quantidades de energia são necessárias para forçar suas partículas individuais a se misturarem intimamente, então uma solução não se forma.

Este processo leva a uma regra simples: como dissolve como., Solventes que são muito polares dissolvem solutos que são muito polares ou mesmo iônicos. Solventes que são não-polares dissolvem solutos não-polares. Assim, a água, sendo polar, é um bom solvente para compostos iônicos e solutos polares como o etanol (C2H5OH). No entanto, a água não dissolve solutos não-polares, como muitos óleos e massas lubrificantes (figura 9.1 “solubilidade”).

usamos a palavra solúvel para descrever um soluto que se dissolve num determinado solvente, e a palavra insolúvel para um soluto que não se dissolve num solvente., Assim, dizemos que o cloreto de sódio é solúvel em água, mas insolúvel em hexano (C6H14). Se o soluto e o solvente são líquidos e solúveis em qualquer proporção, usamos a palavra miscível, e a palavra imiscível se não forem.