inlärningsmål
- beskriv hybridiseringens roll vid bildandet av dubbel-och trippelbindningar.
nyckelpunkter
- en ny hybrid orbital former när atomära orbitaler blandas; denna process kallas hybridisering.
- bindningen i eten (som innehåller en C=C) uppstår på grund av sp2-hybridisering i var och en av kolatomerna.,
- molekyler med trippelbindningar, såsom acetylen, har två pi-bindningar och en sigma-bindning.,ne inblandade Atom (p) orbital överlappar två lober av den andra inblandade Atom (p) orbital
- trippel bonda kovalent obligation där tre elektron par (i stället för den vanliga) delas mellan två atomer; vanligast mellan kolatomer och kolatomer eller kväveatomer; symboliseras i formler i formler
- hybridiseringmixering Atom orbitaler för att bilda ny hybrid Orbital lämplig för den kvalitativa beskrivningen av atombindningsegenskaper
i kemi, hybridisering är begreppet att blanda Atom orbitaler för att bilda nya hybrid orbitaler som är lämpliga för att beskriva bindningsegenskaper., Hybridiserade orbitaler är mycket användbara för att förklara formen av molekylära orbitaler för molekyler och är en integrerad del av valensbondsteorin.
hybriderna är namngivna för de atomiska orbitaler som är involverade i hybridiseringen. I metan (CH4) bildas till exempel en uppsättning SP3 – orbitaler genom att blanda en S-och tre p-orbitaler på kolatomen. Orbitalerna riktas mot de fyra väteatomerna, som ligger vid hörnen av en vanlig tetraeder.
eten (C2H4) har en dubbelbindning mellan kolen. För denna molekyl kommer kol att sp2 hybridisera., I sp2 hybridisering blandar 2s orbital med endast två av de tre tillgängliga 2P-orbitalerna och bildar totalt 3 sp2-orbitaler med en p-orbital kvar. I etylen (eten) bildar de två kolatomerna en sigma-bindning genom att överlappa två SP2-orbitaler; varje kolatom bildar två kovalenta bindningar med väte genom att s-sp2 överlappar alla med 120° vinklar. Pi-bindningen mellan kolatomerna bildas genom en 2P-2P överlappning. Väte-kolbindningar är alla lika styrka och längd, som överensstämmer med experimentella data.
flera bindningar kan också förekomma mellan olika atomer., När de två o-atomerna förs upp till motsatta sidor av kolatomen i koldioxid bildar en av p-orbitalerna på varje syre en pi-bindning med en av kol-p-orbitalerna. I detta fall leder SP hybridisering till två dubbelbindningar.
sp hybridisering förklarar den kemiska bindningen i föreningar med trippelbindningar, såsom alkyner; i denna modell blandar 2s orbital med endast en av de tre p-orbitalerna, vilket resulterar i två SP-orbitaler och två återstående p-orbitaler., Den kemiska bindningen i acetylen (etyn) (C2H2) består av sp-sp-överlappning mellan de två kolatomerna som bildar en sigma-bindning, samt två ytterligare pi-bindningar som bildas av p-p-överlappning. Varje kol binder också till väte i en sigma s-sp överlappning vid 180 ° vinklar.
