læringsmål
- beskriv hybridiseringens rolle i dannelsen af dobbelt-og tredobbeltbindinger.
nøglepunkter
- en ny hybrid orbitale former, når atomare orbitaler blandes; denne proces kaldes hybridisering.
- bindingen i ethen (som indeholder en C=C) forekommer på grund af sp2-hybridisering i hvert af carbonatomerne.,
- molekyler med tredobbelte bindinger, såsom acetylen, har to pi-bindinger og en sigma-binding.,ne involveret atomic (p) orbital overlapper to lobes af den anden involverede atomic (p) orbital
- triple bonda kovalent binding, hvor tre elektronpar (i stedet for den sædvanlige) deles mellem to atomer; mest almindelige mellem carbonatomer og carbon-eller nitrogenatomer; symboliseret i formler som <
- hybridisationmi ,ing atomare orbitaler til dannelse af nye hybrid orbitaler, der er egnede til den kvalitative beskrivelse af atombindingsegenskaber
i kemi, hybridisering er begrebet blanding atomare orbitaler til dannelse af nye hybrid orbitaler egnet til at beskrive bindingsegenskaber., Hybridiserede orbitaler er meget nyttige til at forklare formen af molekylære orbitaler for molekyler og er en integreret del af valensbindingsteori.
hybriderne er opkaldt efter de atomare orbitaler involveret i hybridiseringen. I methan (CH4) dannes for eksempel et sæt sp3 – orbitaler ved at blande en S-og tre p-orbitaler på carbonatomet. Orbitalerne er rettet mod de fire hydrogenatomer, som er placeret ved hjørnerne af en regelmæssig tetrahedron.
Ethen (C2H4) har en dobbeltbinding mellem carbonerne. For dette molekyle vil carbon SP2 hybridisere., Ved sp2-hybridisering blandes 2s-orbitalet med kun to af de tre tilgængelige 2p-orbitaler, der danner i alt 3 sp2-orbitaler med en p-orbital tilbage. I ethylen (ethen) danner de to carbonatomer en sigma–binding ved at overlappe to sp2-orbitaler; hvert carbonatom danner to kovalente bindinger med hydrogen ved at s-sp2 overlapper alle med 120° vinkler. Pi-bindingen mellem carbonatomerne dannes ved en 2P-2p overlapning. Hydrogen-carbon bindingerne er alle af samme styrke og længde, som er i overensstemmelse med eksperimentelle data.
flere bindinger kan også forekomme mellem forskellige atomer., Når de to O-atomer bringes op til modsatte sider af carbonatomet i kuldio .id, danner en af p-orbitalerne på hvert ilt en pi-binding med en af carbon p-orbitalerne. I dette tilfælde fører sp-hybridisering til to dobbeltbindinger.
sp-hybridisering forklarer den kemiske binding i forbindelser med tredobbeltbindinger, såsom alkyner; i denne model blandes 2s-orbitalet kun med en af de tre p-orbitaler, hvilket resulterer i to sp-orbitaler og to resterende p-orbitaler., Den kemiske binding i acetylen (ethyn) (C2H2) består af sp-sp-overlapning mellem de to carbonatomer, der danner en sigma-binding, såvel som to yderligere pi-bindinger dannet ved p-p-overlapning. Hvert kulstof binder også til hydrogen i en Sigma s-sp-overlapning ved 180° vinkler.
