Objetivo
- Descrever o papel da hibridação na formação de duplas e triplas.
pontos chave
- uma nova forma orbital híbrida quando orbitais atômicos são misturados; este processo é chamado de hibridação.
- a ligação em eteno (que contém um C=C) ocorre devido à hibridação sp2 em cada um dos átomos de carbono.,moléculas com ligações triplas, como o acetileno, têm duas ligações pi e uma ligação sigma.,ne envolvidos atômica (p) orbital sobreposição de dois lóbulos do outro envolvido atômica (p) orbital
- triplo bonda covalente bond em que três pares de elétrons (em vez do habitual) são compartilhados entre dois átomos; mais comum entre átomos de carbono e carbono e átomos de nitrogênio; simbolizado na fórmula ≡
- hybridisationmixing orbitais atómicas, para formar orbitais híbridos adequados para a descrição qualitativa de ligação atômica propriedades
Em química, a hibridação é o conceito de mistura de orbitais atômicos para formar orbitais híbridos adequados para descrever propriedades de ligação., Orbitais hibridizados são muito úteis para explicar a forma dos orbitais moleculares para moléculas, e são parte integrante da teoria da ligação de Valência.
os híbridos são nomeados em homenagem aos orbitais atômicos envolvidos na hibridação. No metano (CH4), por exemplo, um conjunto de orbitais sp3 forma – se misturando um S-e três p-orbitais no átomo de carbono. Os orbitais são direcionados para os quatro átomos de hidrogênio, que estão localizados nos vértices de um tetraedro regular.
eteno (C2H4) tem uma ligação dupla entre os carbons. Para esta molécula, o carbono irá hibridizar sp2., Em hibridização sp2, a órbita 2s se mistura com apenas dois dos três orbitais 2p disponíveis, formando um total de 3 orbitais sp2 com um p-orbital restante. Em etileno (eteno), os dois átomos de carbono formam uma ligação sigma sobrepondo dois orbitais sp2; cada átomo de carbono Forma duas ligações covalentes com hidrogênio por S–sp2 sobrepondo todos com ângulos de 120°. A ligação pi entre os átomos de carbono forma-se por uma sobreposição de 2p-2p. As ligações hidrogénio-carbono são todas de igual resistência e comprimento, o que concorda com os dados experimentais.ligações múltiplas também podem ocorrer entre átomos diferentes., Quando os dois átomos-o são trazidos para lados opostos do átomo de carbono em dióxido de carbono, um dos orbitais p em cada oxigênio forma uma ligação pi com um dos orbitais-p de carbono. Neste caso, a hibridação sp leva a duas ligações duplas.
sp a hibridação explica a ligação química em compostos com ligações triplas, como alkynes; neste modelo, o orbital 2s misturas com apenas um dos três p-orbitais, resultando em dois orbitais sp e os dois restantes p-orbitais., A ligação química em acetileno (etino) (C2H2) consiste na sobreposição de sp-sp entre os dois átomos de carbono formando uma ligação sigma, bem como duas ligações pi adicionais formadas por sobreposição p-p. Cada carbono também se liga ao hidrogênio em uma sobreposição sigma s-sp a 180 ° de Ângulos.
